[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-7694":193,"$fZVnhNvjDaPzeeMwhgpEmMUtekpuNeZOKQCwuWxvMWk8":216},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"section":178,"base":195,"course":196,"lesson":197,"title":198,"cat":199,"pic":200,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":201,"tags":202,"metadata":13,"featured":207,"status":4,"views":208,"subdate":209,"up_date":210,"first_name":211,"last_name":212,"avatar":13,"cat_title":213,"subdate_jalali":214,"update_jalali":215},7694,1170,1182,4922,"نیم‌واکنش: واکنش رخ‌دهنده در یک نیم سلول",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FBbcqYyFedtxTlKgddgKM_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله نیم‌واکنش\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch2 style=\"color: #344054; font-size: 22px; font-weight: 800\">نیم‌واکنش\u003Cspan style=\"color: #ffb600\">:\u003C\u002Fspan> نیمه‌ای از داستان اکسایش و کاهش\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">درک بنیادین فرآیندهای الکتروشیمیایی با نیم‌واکنش آغاز می‌شود.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">در این مقاله، \u003Cstrong>نیم‌واکنش\u003C\u002Fstrong> به‌عنوان بخش کلیدی هر واکنش ردوکس\u003Csup>1\u003C\u002Fsup> معرفی و بررسی می‌شود. خواهیم دید که چگونه می‌توان هر واکنش انتقال الکترون را به دو نیم‌واکنش \u003Cstrong>اکسایش\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>2\u003C\u002Fsup> و \u003Cstrong>کاهش\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>3\u003C\u002Fsup> تقسیم کرد. با یادگیری روش \u003Cstrong>موازنه\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>4\u003C\u002Fsup> معادلات ردوکس به کمک نیم‌واکنش‌ها، درک عمیق‌تری از عملکرد \u003Cstrong>پیل‌های گالوانی\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>5\u003C\u002Fsup> و \u003Cstrong>الکترولیز\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>6\u003C\u002Fsup> پیدا خواهیم کرد.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">ردوکس چیست و چرا به نیم‌واکنش نیاز داریم؟\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>در شیمی، بسیاری از واکنش‌ها بر پایهٔ جابجایی الکترون بین مواد شرکت‌کننده هستند. به این واکنش‌ها، \u003Cstrong>واکنش‌های اکسایش و کاهش\u003C\u002Fstrong> یا به اختصار \u003Cstrong>ردوکس\u003C\u002Fstrong> می‌گویند. برای درک بهتر، این واکنش را در نظر بگیرید: وقتی یک میخ آهنی را در محلول مس‌سولفات قرار می‌دهیم، لایه‌ای از مس بر روی میخ می‌نشیند و آهن به تدریج حل می‌شود. در اینجا، آهن الکترون از دست داده (اکسایش) و مس الکترون گرفته (کاهش).\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>اما نوشتن و موازنه‌کردن این واکنش‌ها گاهی پیچیده است. \u003Cstrong>نیم‌واکنش\u003C\u002Fstrong> یک ترفند هوشمندانه برای ساده‌سازی است. ما هر واکنش کامل ردوکس را به دو بخش مجزا تقسیم می‌کنیم: یکی که فقط فرآیند \u003Cem>از دست دادن الکترون\u003C\u002Fem> (اکسایش) را نشان می‌دهد و دیگری که فقط فرآیند \u003Cem>گرفتن الکترون\u003C\u002Fem> (کاهش) را نشان می‌دهد. هر نیم‌واکنش \u003Cstrong>به تنهایی تعادل الکتریکی ندارد\u003C\u002Fstrong>، یعنی تعداد الکترون‌های دو طرف آن برابر نیست.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>فرم کلی یک نیم‌واکنش:\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\n\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ ماده\\ اکسید\\ شده + n\\ e^- \\rightleftharpoons ماده\\ کاهش\\ یافته $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nکه در آن \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">n\u003C\u002Fspan> تعداد الکترون‌های مبادله شده است. فلش دوطرفه نشان می‌دهد که این فرآیند در شرایط مختلف می‌تواند رفت یا برگشت باشد.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">انواع نیم‌واکنش: اکسایش در برابر کاهش\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>تمایز بین این دو نوع نیم‌واکنش بسیار مهم است. یک قانون ساده برای تشخیص وجود دارد: در نیم‌واکنش \u003Cstrong>اکسایش\u003C\u002Fstrong>، \u003Cem>الکترون‌ها در سمت راست\u003C\u002Fem> (محصولات) معادله قرار می‌گیرند. زیرا مادهٔ اولیه در حال از دست دادن الکترون و تبدیل به محصول است. برعکس، در نیم‌واکنش \u003Cstrong>کاهش\u003C\u002Fstrong>، \u003Cem>الکترون‌ها در سمت چپ\u003C\u002Fem> (واکنش‌دهنده‌ها) دیده می‌شوند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"مقایسه نیم واکنش اکسایش و کاهش\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">نوع نیم‌واکنش\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">نمونه\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">تفسیر\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #fee2e2; border-radius: 999px; color: #991b1b; display: inline-block; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">اکسایش\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ Zn \\rightarrow Zn^{2+} + 2e^- $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">اتم روی (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Zn\u003C\u002Fspan>) دو الکترون از دست می‌دهد و به یون روی (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Zn²⁺\u003C\u002Fspan>) تبدیل می‌شود.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #dcfce7; border-radius: 999px; color: #166534; display: inline-block; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">کاهش\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ Cu^{2+} + 2e^- \\rightarrow Cu $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">یون مس (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Cu²⁺\u003C\u002Fspan>) دو الکترون می‌گیرد و به اتم مس (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Cu\u003C\u002Fspan>) تبدیل می‌شود.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">مراحل گام‌به‌گام موازنهٔ معادلات ردوکس با روش نیم‌واکنش\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>این روش که به روش \u003Cem>یون-الکترون\u003C\u002Fem> نیز معروف است، برای موازنهٔ واکنش‌های ردوکس در محیط اسیدی یا بازی بسیار مفید است. مراحل را با یک مثال ساده در محیط اسیدی یاد می‌گیریم: واکنش بین آهن (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Fe\u003C\u002Fspan>) و یون پرمنگنات (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">MnO₄⁻\u003C\u002Fspan>) برای تولید یون آهن (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Fe³⁺\u003C\u002Fspan>) و یون منگنز (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Mn²⁺\u003C\u002Fspan>).\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>گام اول:\u003C\u002Fstrong> شناسایی و نوشتن نیم‌واکنش‌های اکسایش و کاهش به صورت ناموزون.\u003Cbr>\r\n\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ Fe \\rightarrow Fe^{3+} $\u003C\u002Fspan> (اکسایش)\u003Cbr>\r\n\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ MnO_4^- \\rightarrow Mn^{2+} $\u003C\u002Fspan> (کاهش)\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>گام دوم:\u003C\u002Fstrong> موازنهٔ همهٔ اتم‌ها به جز اکسیژن و هیدروژن.\u003Cbr>\r\nدر اینجا هر دو از قبل موازنه هستند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>گام سوم (برای محیط اسیدی):\u003C\u002Fstrong> موازنهٔ اتم‌های اکسیژن با افزودن \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">H₂O\u003C\u002Fspan> و موازنهٔ اتم‌های هیدروژن با افزودن \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">H⁺\u003C\u002Fspan>.\u003Cbr>\r\nبرای نیم‌واکنش کاهش: سمت چپ \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">4\u003C\u002Fspan> اتم O دارد. \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ MnO_4^- \\rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nحالا \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">8\u003C\u002Fspan> اتم H در سمت راست داریم. پس \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ MnO_4^- + 8H^+ \\rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>گام چهارم:\u003C\u002Fstrong> موازنهٔ بار الکتریکی با افزودن الکترون (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">e⁻\u003C\u002Fspan>).\u003Cbr>\r\nبرای اکسایش: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ Fe \\rightarrow Fe^{3+} + 3e^- $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nبرای کاهش: بار سمت چپ: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">-1 + (+8) = +7\u003C\u002Fspan>، بار سمت راست: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">+2\u003C\u002Fspan>. برای برابر کردن، باید \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">5\u003C\u002Fspan> الکترون به سمت چپ اضافه کنیم: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \\rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>گام پنجم:\u003C\u002Fstrong> برابر کردن تعداد الکترون‌ها در دو نیم‌واکنش و جمع آن‌ها.\u003Cbr>\r\nکوچک‌ترین مضرب مشترک \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">3\u003C\u002Fspan> و \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">5\u003C\u002Fspan>، عدد \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">15\u003C\u002Fspan> است. پس نیم‌واکنش اکسایش را در \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">5\u003C\u002Fspan> و نیم‌واکنش کاهش را در \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">3\u003C\u002Fspan> ضرب می‌کنیم.\u003Cbr>\r\n\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ 5Fe \\rightarrow 5Fe^{3+} + 15e^- $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\n\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ 3MnO_4^- + 24H^+ + 15e^- \\rightarrow 3Mn^{2+} + 12H_2O $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nبا جمع دو معادله، الکترون‌ها حذف می‌شوند و معادلهٔ نهایی موازون به دست می‌آید:\u003Cbr>\r\n\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ 5Fe + 3MnO_4^- + 24H^+ \\rightarrow 5Fe^{3+} + 3Mn^{2+} + 12H_2O $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">نیم‌واکنش در قلب پیل‌های گالوانی و باتری‌ها\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>کاربرد عملی و جذاب نیم‌واکنش‌ها در \u003Cstrong>پیل‌های گالوانی\u003C\u002Fstrong> (باتری‌ها) است. یک پیل ساده مثل پیل «روی-مس» یا \u003Cem>سلول دانیل\u003C\u002Fem> را در نظر بگیرید. این پیل از دو نیم‌سلول تشکیل شده است: در یک نیم‌سلع، یک میلهٔ روی در محلول سولفات روی قرار دارد و نیم‌واکنش اکسایش روی در آن رخ می‌دهد. در نیم‌سلع دیگر، یک میلهٔ مس در محلول سولفات مس است و نیم‌واکنش کاهش مس در آن جریان دارد.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>این دو نیم‌واکنش به طور فیزیکی از هم جدا هستند اما توسط یک سیم (برای انتقال الکترون) و یک پل نمکی (برای حفظ تعادل بار) به هم وصل می‌شوند. الکترون‌های تولید شده از نیم‌واکنش اکسایش روی، از سیم عبور کرده و به نیم‌سلع مس می‌روند تا در نیم‌واکنش کاهش شرکت کنند. این جریان الکترون، همان برقی است که از باتری گوشی یا رادیو استفاده می‌کنیم!\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>هر نیم‌سلع با نیم‌واکنش مخصوص به خود، یک \u003Cem>نیم‌پیل\u003C\u002Fem> نامیده می‌شود. مجموعهٔ این دو نیم‌واکنش مجزا که در مکان‌های مختلف رخ می‌دهند، اما از نظر الکتریکی به هم مرتبط هستند، اساس تولید جریان برق مستقیم (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">DC\u003C\u002Fspan>) است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پرسش‌های متداول و اشتباهات رایج\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>آیا یک نیم‌واکنش می‌تواند به تنهایی و در دنیای واقعی رخ دهد؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; padding-bottom: 0\">خیر. یک نیم‌واکنش فقط یک مفهوم تئوری و کتابی است. در واقعیت، هر فرآیند اکسایش باید هم‌زمان با یک فرآیند کاهش جفت شود، زیرا الکترون‌های آزاد شده باید بلافاصله توسط یک مادهٔ دیگر پذیرفته شوند. شما نمی‌توانید فقط نیم‌واکنش اکسایش روی را داشته باشید، مگر اینکه ماده‌ای مثل یون مس حاضر باشد تا الکترون‌ها را بگیرد.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>تفاوت نیم‌واکنش با معادله یونی خالص چیست؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; padding-bottom: 0\">معادلهٔ یونی خالص، حاصل جمع دو نیم‌واکنش پس از حذف الکترون‌ها و یون‌های ناظر (مانند \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Na⁺\u003C\u002Fspan> یا \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">SO₄²⁻\u003C\u002Fspan>) است. در حالی که نیم‌واکنش‌ها \u003Cem>الکترون‌ها را به صراحت نشان می‌دهند\u003C\u002Fem> و فرآیندهای اکسایش و کاهش را از هم جدا می‌کنند، معادلهٔ یونی خالص فقط مواد درگیر در انتقال مستقیم الکترون را نشان می‌دهد و الکترون در آن ظاهر نمی‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>آیا در موازنه به روش نیم‌واکنش، همیشه باید از H⁺ و H₂O استفاده کرد؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; padding-bottom: 0\">خیر، این بستگی به محیط واکنش دارد. در \u003Cstrong>محیط اسیدی\u003C\u002Fstrong> از \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">H⁺\u003C\u002Fspan> و \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">H₂O\u003C\u002Fspan> استفاده می‌کنیم (همانند مثال بالا). اما اگر واکنش در \u003Cstrong>محیط بازی\u003C\u002Fstrong> رخ دهد، برای موازنهٔ اکسیژن و هیدروژن از \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">H₂O\u003C\u002Fspan> و \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">OH⁻\u003C\u002Fspan> استفاده می‌شود. این یک اشتباه رایج است که محیط را در نظر نمی‌گیرند.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی:\u003C\u002Fstrong> نیم‌واکنش ابزاری قدرتمند و ساده برای تحلیل و درک واکنش‌های انتقال الکترون (ردوکس) است. با تقسیم یک واکنش پیچیده به دو نیم‌واکنش اکسایش و کاهش، هم موازنهٔ معادلات شیمیایی آسان‌تر می‌شود و هم ماهیت واقعی پدیده‌های الکتروشیمیایی مانند کارکرد باتری‌ها و پدیدهٔ خوردگی فلزات روشن می‌گردد. درک این مفهوم، کلید ورود به دنیای جذاب الکتروشیمی است.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>1\u003C\u002Fsup> ردوکس (Redox): مخفف دو واژه‌ی Reduction (کاهش) و Oxidation (اکسایش).\u003Cbr>\r\n\u003Csup>2\u003C\u002Fsup> اکسایش (Oxidation): فرآیندی که در آن یک ماده الکترون از دست می‌دهد.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>3\u003C\u002Fsup> کاهش (Reduction): فرآیندی که در آن یک ماده الکترون به دست می‌آورد.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>4\u003C\u002Fsup> موازنه (Balancing): برابر کردن تعداد اتم‌های هر عنصر و بار الکتریکی در دو طرف یک معادلهٔ شیمیایی.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>5\u003C\u002Fsup> پیل گالوانی (Galvanic Cell) یا سلول ولتایی: دستگاهی که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کند (باتری).\u003Cbr>\r\n\u003Csup>6\u003C\u002Fsup> الکترولیز (Electrolysis): فرآیندی که در آن با استفاده از انرژی الکتریکی، یک واکنش شیمیایی غیرخودبه‌خودی ردوکس را انجام می‌دهند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">واکنش اکسایش و کاهش\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">پیل گالوانی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">موازنه معادلات شیمیایی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">سلول الکتروشیمیایی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">نیم سلول\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[203,204,205,206],"نیم‌واکنش","Half-Reaction","شیمی دوازدهم","پایه دوازدهم",0,234,"2025-12-06 11:11:28","2026-08-17 15:28:59","ندا","بنی هاشمی","کپسول آموزشی","1404\u002F09\u002F15","15:28 1405\u002F05\u002F26",{"tests":217,"papers":218,"files":219,"questions":220,"exams":221,"tutorials":222,"blogs":223},[],[],[],[],[],[],[224,233,241,249,257,265,273,281,289,297,305,313],{"id":225,"title":226,"cat":199,"pic":227,"up_date":228,"title_url":229,"url":230,"legacy_url":231,"cat_title":213,"update_jalali":232},7646,"آبکاری: پوشاندن سطح جسم با لایه نازک فلز در سلول الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fv2So9mGx5tSGK8X7SR1b_200.png","2026-08-17 17:31:31","آبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","1405\u002F05\u002F26",{"id":234,"title":235,"cat":199,"pic":236,"up_date":237,"title_url":238,"url":239,"legacy_url":240,"cat_title":213,"update_jalali":232},7647,"آند: الکترودی که در سطح آن اکسایش رخ می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FRdTdHQYJfgPrbpVXdRAa_200.png","2026-08-17 17:29:00","آند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد",{"id":242,"title":243,"cat":199,"pic":244,"up_date":245,"title_url":246,"url":247,"legacy_url":248,"cat_title":213,"update_jalali":232},7648,"اسید: ماده‌ای با مزۀ ترش که با بازها نمک تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FNvXWqeJXjZT1FJABliur_200.png","2026-08-17 17:22:07","اسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند",{"id":250,"title":251,"cat":199,"pic":252,"up_date":253,"title_url":254,"url":255,"legacy_url":256,"cat_title":213,"update_jalali":232},7649,"اسید آرنیوس: ماده‌ای که با حل شدن در آب غلظت +H₃O را افزایش می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FEFcbuExoqGNfy4zZJBA7_200.png","2026-08-17 17:20:52","اسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد",{"id":258,"title":259,"cat":199,"pic":260,"up_date":261,"title_url":262,"url":263,"legacy_url":264,"cat_title":213,"update_jalali":232},7650,"اسید تک‌پروتوندار: اسیدی که هر مولکول آن حداکثر یک هیدرونیوم تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FuLyw8UdlWsi5sps1r9CT_200.png","2026-08-17 17:18:29","اسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند",{"id":266,"title":267,"cat":199,"pic":268,"up_date":269,"title_url":270,"url":271,"legacy_url":272,"cat_title":213,"update_jalali":232},7651,"اسید چرب: کربوکسیلیک اسید با زنجیر دراز کربنی سیر شده یا سیرنشده بدون شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FUvJ8bGG6Yax0GwbWqETd_200.png","2026-08-17 17:15:17","اسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه",{"id":274,"title":275,"cat":199,"pic":276,"up_date":277,"title_url":278,"url":279,"legacy_url":280,"cat_title":213,"update_jalali":232},7652,"اصل لوشاتلیه: اگر عاملی تعادل را برهم زند، سامانه جهت تأثیرپذیری کمتر جابه‌جا می‌شود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FXcI5Dqu892lOEdiZoyVe_200.png","2026-08-17 17:12:04","اصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود",{"id":282,"title":283,"cat":199,"pic":284,"up_date":285,"title_url":286,"url":287,"legacy_url":288,"cat_title":213,"update_jalali":232},7653,"اکسایش: فرایند از دست دادن الکترون توسط اتم‌ها، یون‌ها یا مولکول‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FvNbPSsE2BsPbhb0t3mXj_200.png","2026-08-17 17:10:34","اکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها",{"id":290,"title":291,"cat":199,"pic":292,"up_date":293,"title_url":294,"url":295,"legacy_url":296,"cat_title":213,"update_jalali":232},7654,"اکسنده: گونه‌ای که در واکنش اکسایش-کاهش گونۀ دیگر را اکسید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FmdEuSnZW3wPcVcnT0HQN_200.png","2026-08-17 17:08:11","اکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند",{"id":298,"title":299,"cat":199,"pic":300,"up_date":301,"title_url":302,"url":303,"legacy_url":304,"cat_title":213,"update_jalali":232},7655,"الکترود: رسانای الکترونی در نیم سلول الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F7TZzCRvqJdJSQtRvQ01d_200.png","2026-08-17 17:04:59","الکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی",{"id":306,"title":307,"cat":199,"pic":308,"up_date":309,"title_url":310,"url":311,"legacy_url":312,"cat_title":213,"update_jalali":232},7656,"الکتروشیمی: علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FkFSdqENFY4UmNdvBPsKN_200.png","2026-08-17 17:03:26","الکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن",{"id":314,"title":315,"cat":199,"pic":316,"up_date":317,"title_url":318,"url":319,"legacy_url":320,"cat_title":213,"update_jalali":232},7657,"انرژی فعال‌سازی: حداقل انرژی لازم برای شروع واکنش شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fc33e0ZATqf4qZoJJtRdW_200.png","2026-08-17 17:00:47","انرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی"]