[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-7692":193,"$fL67qpGt4TejNZuDACd0BJx0-Ak5AuxVS84uMB7fcgjo":216},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"section":178,"base":195,"course":196,"lesson":197,"title":198,"cat":199,"pic":200,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":201,"tags":202,"metadata":13,"featured":207,"status":4,"views":208,"subdate":209,"up_date":210,"first_name":211,"last_name":212,"avatar":13,"cat_title":213,"subdate_jalali":214,"update_jalali":215},7692,1170,1182,4922,"نیم سلول: نیمی از سلول الکتروشیمیایی شامل الکترود و الکترولیت",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FgBXvir960cv5eeU9Don9_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله نیم‌سلول (Half-Cell)\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch2 style=\"color: #344054; font-size: 22px; font-weight: 800\">نیم‌سلول (Half-Cell): قلب تپندهٔ سلول‌های الکتروشیمیایی\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">یک نیمه از دنیای واکنش‌های الکتروشیمیایی: جایی که الکترون‌ها متولد می‌شوند یا مصرف می‌گردند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>خلاصه:\u003C\u002Fstrong> این مقاله به زبان ساده، مفهوم \u003Cstrong>نیم‌سلول\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۱\u003C\u002Fsup> را تشریح می‌کند. نیم‌سلول، بخشی اساسی از هر \u003Cstrong>سلول گالوانی\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۲\u003C\u002Fsup> یا \u003Cstrong>الکترولیتی\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۳\u003C\u002Fsup> است که از یک \u003Cstrong>الکترود\u003C\u002Fstrong> و \u003Cstrong>الکترولیت\u003C\u002Fstrong> در تماس با هم تشکیل شده است. در ادامه با بررسی انواع نیم‌سلول‌ها، نقش آن‌ها در تولید جریان برق (مانند باتری‌ها) و انجام واکنش‌های اجباری (مانند آبکاری فلزات)، \u003Cstrong>پتانسیل الکترود\u003C\u002Fstrong> و مفهوم \u003Cstrong>پیل الکتروشیمیایی\u003C\u002Fstrong> به طور گام‌به‌گام و با مثال‌های ملموس آموزش داده می‌شود.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">نیم‌سلول چیست و از چه اجزایی تشکیل شده است؟\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>برای درک نیم‌سلول، ابتدا باید با یک وسیلهٔ آشنا شروع کنیم: یک باتری قلمی ساده. اگر یک باتری را باز کنید، در داخل آن مواد شیمیایی و یک میلهٔ فلزی (معمولاً در مرکز) می‌بینید. به طور کلی، هر سلول الکتروشیمیایی کامل از دو بخش مجزا به نام \u003Cstrong>نیم‌سلول\u003C\u002Fstrong> تشکیل شده است. هر نیم‌سلول مانند یک ایستگاه کاری است که در آن یک \u003Cem>نیم‌واکنش\u003C\u002Fem> اکسایش یا کاهش رخ می‌دهد.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>تعریف ساده:\u003C\u002Fstrong> نیم‌سلول \u003Csup>۱\u003C\u002Fsup> عبارت است از \u003Cstrong>یک الکترود که در یک محلول الکترولیت غوطه‌ور است\u003C\u002Fstrong>. الکترود می‌تواند یک فلز یا یک مادهٔ رسانای غیرفعال باشد. الکترولیت نیز یک محلول یونی است که امکان حرکت یون‌ها را فراهم می‌کند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cp>اجزای اصلی یک نیم‌سلول را می‌توان در جدول زیر خلاصه کرد:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"اجزای تشکیل‌دهنده یک نیم‌سلول\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">جزء\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">تعریف و وظیفه\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">مثال‌های رایج\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>الکترود\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۴\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">رسانایی است که در تماس با الکترولیت قرار می‌گیرد. محل ورود یا خروج الکترون‌ها از مدار خارجی است.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">میله‌ای از جنس روی (Zn)، مس (Cu)، پلاتین (Pt)، گرافیت (کربن)\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>الکترولیت\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۵\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">محلولی حاوی یون‌های آزاد (کاتیون و آنیون) که رسانایی یونی دارد و محیطی برای انجام واکنش فراهم می‌کند.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">محلول سولفات مس (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">CuSO\u003Csub>4\u003C\u002Fsub>\u003C\u002Fspan>)، سولفات روی (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">ZnSO\u003Csub>4\u003C\u002Fsub>\u003C\u002Fspan>)، اسید سولفوریک (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">H\u003Csub>2\u003C\u002Fsub>SO\u003Csub>4\u003C\u002Fsub>\u003C\u002Fspan>)\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>نیم‌واکنش\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۶\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">واکنش اکسایش یا کاهش ناقصی که تنها در یک نیم‌سلول رخ می‌دهد و با مبادلهٔ الکترون همراه است.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn \\rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$\u003C\u002Fspan> (اکسایش)\u003Cbr>\r\n   \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Cu^{2+} + 2e^- \\rightarrow Cu$\u003C\u002Fspan> (کاهش)\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">انواع اصلی نیم‌سلول‌ها: اکسایش در یک سو، کاهش در سوی دیگر\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>نیم‌سلول‌ها بر اساس نوع نیم‌واکنشی که در آنها اتفاق می‌افتد، به دو دستهٔ کلی تقسیم می‌شوند. یک سلول کامل همیشه از ترکیب یک نیم‌سلول \u003Cstrong>آندی\u003C\u002Fstrong> (محل اکسایش) و یک نیم‌سلول \u003Cstrong>کاتدی\u003C\u002Fstrong> (محل کاهش) تشکیل می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>نیم‌سلول آند (Anode Half-Cell):\u003C\u002Fstrong> در این نیم‌سلول، اتم‌های الکترود (به عنوان مثال، روی) تمایل دارند الکترون از دست بدهند و به صورت یون مثبت وارد الکترولیت شوند. بنابراین، در اینجا \u003Cem>واکنش اکسایش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد. از آنجا که الکترون تولید می‌شود، این الکترود در یک سلول گالوانی، قطب منفی است. نیم‌واکنش نمونه: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn_{(s)} \\rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-$\u003C\u002Fspan>.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>نیم‌سلول کاتد (Cathode Half-Cell):\u003C\u002Fstrong> در این نیم‌سلول، یون‌های موجود در الکترولیت (مثلاً یون‌های مس) تمایل دارند الکترون بگیرند و به صورت اتم خنثی روی الکترود بنشینند. بنابراین، در اینجا \u003Cem>واکنش کاهش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد. از آنجا که الکترون مصرف می‌شود، این الکترود در یک سلول گالوانی، قطب مثبت است. نیم‌واکنش نمونه: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \\rightarrow Cu_{(s)}$\u003C\u002Fspan>.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>برای اتصال این دو نیم‌سلول و تکمیل مدار، از یک \u003Cstrong>پل نمکی\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۷\u003C\u002Fsup> یا یک دیافراگم متخلخل استفاده می‌شود. وظیفهٔ پل نمکی، کامل کردن مدار داخلی و خنثی نگه‌داشتن بار الکتریکی در دو نیم‌سلول با جابجایی یون‌هاست.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">چگونه دو نیم‌سلول با هم یک باتری می‌سازند؟\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>حالا با هم یک آزمایش معروف را مرور می‌کنیم: \u003Cstrong>پیل روی-مس (سلول دانیل)\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۸\u003C\u002Fsup>. این پیل نمونهٔ عینی اتصال دو نیم‌سلول است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Col>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>نیم‌سلول اول (آند):\u003C\u002Fstrong> یک میله‌ی روی (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Zn\u003C\u002Fspan>) درون یک بشر حاوی محلول سولفات روی (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">ZnSO\u003Csub>4\u003C\u002Fsub>\u003C\u002Fspan>) قرار می‌گیرد. در اینجا روی اکسید می‌شود: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn \\rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$\u003C\u002Fspan>. این الکترون‌ها از طریق سیم به سمت نیم‌سلول دوم جریان می‌یابند.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>نیم‌سلول دوم (کاتد):\u003C\u002Fstrong> یک میله‌ی مس (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Cu\u003C\u002Fspan>) درون یک بشر حاوی محلول سولفات مس (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">CuSO\u003Csub>4\u003C\u002Fsub>\u003C\u002Fspan>) قرار دارد. یون‌های مس موجود در محلول، الکترون‌های رسیده از مدار خارجی را می‌گیرند: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Cu^{2+} + 2e^- \\rightarrow Cu$\u003C\u002Fspan>. در نتیجه، مس روی الکترود می‌نشیند و الکترود کاتد سنگین‌تر می‌شود.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>اتصال و تولید برق:\u003C\u002Fstrong> دو نیم‌سلول با یک \u003Cem>پل نمکی\u003C\u002Fem> (مثلاً محتوی نیترات پتاسیم) به هم وصل می‌شوند. با اتصال دو الکترود توسط یک سیم و یک مصرف کننده (مثلاً یک لامپ کوچک)، جریان الکترونی برقرار شده و لامپ روشن می‌شود.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Fol>\r\n\r\n\u003Cp>این فرآیند ساده، اساس کار تمام باتری‌های خشک و تر است. در هر باتری، مواد شیمیایی خاصی انتخاب می‌شوند تا دو نیم‌سلول با اختلاف پتانسیل مناسب را تشکیل دهند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">نیم‌سلول‌ها در صنعت: از آبکاری فلزات تا محافظت از خوردگی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>نیم‌سلول‌ها فقط برای ساخت باتری نیستند. یکی از کاربردهای مهم آن‌ها در فرآیند \u003Cstrong>الکترولیز\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۳\u003C\u002Fsup> و \u003Cstrong>آبکاری الکتریکی\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۹\u003C\u002Fsup> است. برخلاف پیل که واکنش خودبه‌خودی و تولید برق رخ می‌دهد، در الکترولیز از برق خارجی برای انجام یک واکنش \u003Cem>غیرخودبه‌خودی\u003C\u002Fem> استفاده می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>مثال عینی آبکاری یک قاشق با نقره:\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cul>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>نیم‌سلول آند:\u003C\u002Fstrong> یک قطعه نقره خالص که در محلول الکترولیت (مثلاً نیترات نقره) غوطه‌ور است. با اعمال جریان برق، نقره اکسید شده و به صورت یون \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Ag\u003Csup>+\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fspan> وارد محلول می‌شود: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Ag_{(s)} \\rightarrow Ag^+_{(aq)} + e^-$\u003C\u002Fspan>.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>نیم‌سلول کاتد:\u003C\u002Fstrong> قاشقی که می‌خواهیم نقره‌کاری شود (به عنوان کاتد). یون‌های نقره‌ای که از آند آزاد شده‌اند، به سمت کاتد می‌روند، الکترون می‌گیرند و به صورت یک لایهٔ نقرهای بر روی قاشس می‌نشینند: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Ag^+_{(aq)} + e^- \\rightarrow Ag_{(s)}$\u003C\u002Fspan>.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\n\r\n\u003Cp>در این فرآیند، با کنترل دقیق زمان و شدت جریان، می‌توان لایه‌ای یکنواخت و زیبا از فلز مورد نظر را روی اجسام دیگر نشاند. از این روش برای طلاکاری، کروم‌کاری و همچنین محافظت از خوردگی فلزات (مانند گالوانیزه کردن آهن با روی) استفاده گسترده‌ای می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پتانسیل الکترود: معیاری برای سنجش میل به واکنش\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>چرا در پیل روی-مس، روی اکسید می‌شود و مس کاهش می‌یابد؟ پاسخ در مفهوم \u003Cstrong>پتانسیل الکترود استاندارد\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۱۰\u003C\u002Fsup> نهفته است. هر نیم‌سلول دارای یک \u003Cem>میل الکترونی\u003C\u002Fem> ذاتی است. دانشمندان یک نیم‌سلول مرجع به نام \u003Cstrong>الکترود استاندارد هیدروژن\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۱۱\u003C\u002Fsup> (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">SHE\u003C\u002Fspan>) را تعریف کرده‌اند و پتانسیل بقیه نیم‌سلول‌ها را نسبت به آن می‌سنجند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>عدد پتانسیل استاندارد (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">E°\u003C\u002Fspan>) به ما می‌گوید:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cul>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>پتانسیل منفی‌تر (مثل روی، \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">E° = -0.76 V\u003C\u002Fspan>):\u003C\u002Fstrong> میل بیشتری به از دست دادن الکترون (اکسایش) دارد و در پیل نقش آند را ایفا می‌کند.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>پتانسیل مثبت‌تر (مثل مس، \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">E° = +0.34 V\u003C\u002Fspan>):\u003C\u002Fstrong> میل بیشتری به گرفتن الکترون (کاهش) دارد و در پیل نقش کاتد را ایفا می‌کند.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\n\r\n\u003Cp>برای محاسبهٔ ولتاژ کل یک پیل، کافی است پتانسیل استاندارد نیم‌سلول کاتد را از پتانسیل استاندارد نیم‌سلول آند کم کنیم: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E°_{cell} = E°_{cathode} - E°_{anode}$\u003C\u002Fspan>.\u003Cbr>\r\nبرای پیل روی-مس: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E°_{cell} = (+0.34) - (-0.76) = +1.10 V$\u003C\u002Fspan>. این یعنی پیل می‌تواند یک ولت و ده صدم ولت، اختلاف پتانسیل ایجاد کند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">اشتباهات رایج و پرسش‌های مهم\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong style=\"color: #344054\">سوال ۱:\u003C\u002Fstrong> آیا یک نیم‌سلول به تنهایی می‌تواند جریان الکتریکی تولید کند؟\u003Cbr>\r\n\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> خیر. جریان الکتریکی تنها زمانی برقرار می‌شود که دو نیم‌سلول با پتانسیل متفاوت، از طریق یک مدار خارجی (سیم) و یک مسیر یونی (پل نمکی) به هم وصل شوند. یک نیم‌سلول منفرد مدار کاملی تشکیل نمی‌دهد.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong style=\"color: #344054\">سوال ۲:\u003C\u002Fstrong> آیا همیشه الکترود در نیم‌سلول مصرف می‌شود یا تغییر می‌کند؟\u003Cbr>\r\n\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> خیر. در نیم‌سلول‌هایی که الکترود \u003Cem>فعال\u003C\u002Fem> است (مانند روی در پیل روی-مس)، الکترود در واکنش شرکت کرده و مصرف یا تولید می‌شود. اما در نیم‌سلول‌هایی با الکترود \u003Cem>بی‌اثر\u003C\u002Fem> یا \u003Cem>خنثی\u003C\u002Fem> (مانند پلاتین یا گرافیت)، الکترود صرفاً یک رساناست و در واکنش شیمیایی تغییری نمی‌کند (مثلاً در الکترود هیدروژن استاندارد).\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong style=\"color: #344054\">سوال ۳:\u003C\u002Fstrong> چرا در برخی پیل‌های ساده (مثل لیمویی) پس از مدتی ولتاژ افت می‌کند؟\u003Cbr>\r\n\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> افت ولتاژ دو دلیل اصلی دارد: ۱- مواد واکنش‌دهنده در نیم‌سلول‌ها به تدریج مصرف می‌شوند. ۲- محصولات جانبی واکنش (مثل گاز هیدروژن در برخی باتری‌ها) روی الکترودها را می‌پوشانند و مانع تماس صحیح الکترود با الکترولیت می‌شوند. به این پدیده \u003Cem>قطبش\u003C\u002Fem> گفته می‌شود.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی:\u003C\u002Fstrong> نیم‌سلول واحد سازندهٔ هر سیستم الکتروشیمیایی است. درک آن، کلید فهم نحوهٔ کار باتری‌ها، فرآیندهای آبکاری و پدیده‌های خوردگی است. هر نیم‌سلول از ترکیب یک \u003Cem>الکترود\u003C\u002Fem> و یک \u003Cem>الکترولیت\u003C\u002Fem> تشکیل شده و محل وقوع یک نیم‌واکنش اکسایش یا کاهش است. با اتصال دو نیم‌سلول مناسب (یکی با میل به از دست دادن الکترون و دیگری با میل به گرفتن الکترون) و برقراری مسیر انتقال الکترون و یون، می‌توان انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی مفید تبدیل کرد یا با صرف انرژی الکتریکی، تغییرات شیمیایی مورد نظر را ایجاد نمود.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>۱\u003C\u002Fsup> نیم‌سلول (Half-Cell): نیمی از یک سلول الکتروشیمیایی کامل شامل یک الکترود و الکترولیت مرتبط با آن.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۲\u003C\u002Fsup> سلول گالوانی (Galvanic Cell) یا ولتایک (Voltaic Cell): سلولی که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کند (مانند باتری).\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۳\u003C\u002Fsup> سلول الکترولیتی (Electrolytic Cell): سلولی که با استفاده از انرژی الکتریکی خارجی، یک واکنش شیمیایی غیرخودبه‌خودی را انجام می‌دهد (مانند دستگاه آبکاری).\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۴\u003C\u002Fsup> الکترود (Electrode): رسانایی که از طریق آن جریان الکتریکی وارد یا از یک فاز غیرفلزی (مانند الکترولیت) خارج می‌شود.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۵\u003C\u002Fsup> الکترولیت (Electrolyte): ماده‌ای که در حالت مذاب یا محلول، یون‌های آزاد داشته و رسانای جریان برق است.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۶\u003C\u002Fsup> نیم‌واکنش (Half-Reaction): بخش اکسایش یا بخش کاهش یک واکنش ردوکس که به طور جداگانه نوشته می‌شود.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۷\u003C\u002Fsup> پل نمکی (Salt Bridge): لوله‌ای حاوی یک الکترولیت ژله‌ای (مانند \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">KNO\u003Csub>3\u003C\u002Fsub>\u003C\u002Fspan>) که دو نیم‌سلول را از نظر یونی به هم وصل می‌کند.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۸\u003C\u002Fsup> پیل روی-مس یا سلول دانیل (Daniell Cell): یک پیل گالوانی کلاسیک متشکل از نیم‌سلول روی\u002Fسولفات روی و نیم‌سلول مس\u002Fسولفات مس.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۹\u003C\u002Fsup> آبکاری الکتریکی (Electroplating): فرآیند پوشش دادن یک جسم با لایه‌ای نازک از یک فلز به کمک الکترولیز.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۱۰\u003C\u002Fsup> پتانسیل الکترود استاندارد (Standard Electrode Potential): نیروی محرکهٔ الکتریکی یک نیم‌سلول در شرایط استاندارد نسبت به الکترود استاندارد هیدروژن. با نماد \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">E°\u003C\u002Fspan> نشان داده می‌شود.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۱۱\u003C\u002Fsup> الکترود استاندارد هیدروژن (Standard Hydrogen Electrode - SHE): الکترود مرجع با پتانسیل تعریف شده صفر ولت.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">الکتروشیمی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">پیل گالوانی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">آبکاری\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">پتانسیل الکترود\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">نیم‌واکنش\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[203,204,205,206],"نیم سلول","Half-Cell","شیمی دوازدهم","پایه دوازدهم",0,486,"2025-12-06 11:05:06","2026-08-17 15:31:55","ندا","بنی هاشمی","کپسول آموزشی","1404\u002F09\u002F15","15:31 1405\u002F05\u002F26",{"tests":217,"papers":218,"files":219,"questions":220,"exams":221,"tutorials":222,"blogs":223},[],[],[],[],[],[],[224,233,241,249,257,265,273,281,289,297,305,313],{"id":225,"title":226,"cat":199,"pic":227,"up_date":228,"title_url":229,"url":230,"legacy_url":231,"cat_title":213,"update_jalali":232},7646,"آبکاری: پوشاندن سطح جسم با لایه نازک فلز در سلول الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fv2So9mGx5tSGK8X7SR1b_200.png","2026-08-17 17:31:31","آبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","1405\u002F05\u002F26",{"id":234,"title":235,"cat":199,"pic":236,"up_date":237,"title_url":238,"url":239,"legacy_url":240,"cat_title":213,"update_jalali":232},7647,"آند: الکترودی که در سطح آن اکسایش رخ می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FRdTdHQYJfgPrbpVXdRAa_200.png","2026-08-17 17:29:00","آند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد",{"id":242,"title":243,"cat":199,"pic":244,"up_date":245,"title_url":246,"url":247,"legacy_url":248,"cat_title":213,"update_jalali":232},7648,"اسید: ماده‌ای با مزۀ ترش که با بازها نمک تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FNvXWqeJXjZT1FJABliur_200.png","2026-08-17 17:22:07","اسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند",{"id":250,"title":251,"cat":199,"pic":252,"up_date":253,"title_url":254,"url":255,"legacy_url":256,"cat_title":213,"update_jalali":232},7649,"اسید آرنیوس: ماده‌ای که با حل شدن در آب غلظت +H₃O را افزایش می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FEFcbuExoqGNfy4zZJBA7_200.png","2026-08-17 17:20:52","اسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد",{"id":258,"title":259,"cat":199,"pic":260,"up_date":261,"title_url":262,"url":263,"legacy_url":264,"cat_title":213,"update_jalali":232},7650,"اسید تک‌پروتوندار: اسیدی که هر مولکول آن حداکثر یک هیدرونیوم تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FuLyw8UdlWsi5sps1r9CT_200.png","2026-08-17 17:18:29","اسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند",{"id":266,"title":267,"cat":199,"pic":268,"up_date":269,"title_url":270,"url":271,"legacy_url":272,"cat_title":213,"update_jalali":232},7651,"اسید چرب: کربوکسیلیک اسید با زنجیر دراز کربنی سیر شده یا سیرنشده بدون شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FUvJ8bGG6Yax0GwbWqETd_200.png","2026-08-17 17:15:17","اسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه",{"id":274,"title":275,"cat":199,"pic":276,"up_date":277,"title_url":278,"url":279,"legacy_url":280,"cat_title":213,"update_jalali":232},7652,"اصل لوشاتلیه: اگر عاملی تعادل را برهم زند، سامانه جهت تأثیرپذیری کمتر جابه‌جا می‌شود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FXcI5Dqu892lOEdiZoyVe_200.png","2026-08-17 17:12:04","اصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود",{"id":282,"title":283,"cat":199,"pic":284,"up_date":285,"title_url":286,"url":287,"legacy_url":288,"cat_title":213,"update_jalali":232},7653,"اکسایش: فرایند از دست دادن الکترون توسط اتم‌ها، یون‌ها یا مولکول‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FvNbPSsE2BsPbhb0t3mXj_200.png","2026-08-17 17:10:34","اکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها",{"id":290,"title":291,"cat":199,"pic":292,"up_date":293,"title_url":294,"url":295,"legacy_url":296,"cat_title":213,"update_jalali":232},7654,"اکسنده: گونه‌ای که در واکنش اکسایش-کاهش گونۀ دیگر را اکسید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FmdEuSnZW3wPcVcnT0HQN_200.png","2026-08-17 17:08:11","اکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند",{"id":298,"title":299,"cat":199,"pic":300,"up_date":301,"title_url":302,"url":303,"legacy_url":304,"cat_title":213,"update_jalali":232},7655,"الکترود: رسانای الکترونی در نیم سلول الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F7TZzCRvqJdJSQtRvQ01d_200.png","2026-08-17 17:04:59","الکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی",{"id":306,"title":307,"cat":199,"pic":308,"up_date":309,"title_url":310,"url":311,"legacy_url":312,"cat_title":213,"update_jalali":232},7656,"الکتروشیمی: علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FkFSdqENFY4UmNdvBPsKN_200.png","2026-08-17 17:03:26","الکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن",{"id":314,"title":315,"cat":199,"pic":316,"up_date":317,"title_url":318,"url":319,"legacy_url":320,"cat_title":213,"update_jalali":232},7657,"انرژی فعال‌سازی: حداقل انرژی لازم برای شروع واکنش شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fc33e0ZATqf4qZoJJtRdW_200.png","2026-08-17 17:00:47","انرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی"]