[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-7690":193,"$fYl_--4NMdmDsA76isyLHzRaRVm6evr0f84SyrkkNWcA":216},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"section":178,"base":195,"course":196,"lesson":197,"title":198,"cat":199,"pic":200,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":201,"tags":202,"metadata":13,"featured":207,"status":4,"views":208,"subdate":209,"up_date":210,"first_name":211,"last_name":212,"avatar":13,"cat_title":213,"subdate_jalali":214,"update_jalali":215},7690,1170,1182,4922,"نیروی الکتروموتوری: اختلاف پتانسیل الکترودی استاندارد دو نیم سلول",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FlcKNGlGXnQprTb5aSk9I_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله نیروی الکتروموتوری\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch1 style=\"color: #24292f; font-size: 28px; font-weight: 900\">نیروی الکتروموتوری\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[1]\u003C\u002Fsup>: اختلاف پتانسیل الکترودی استاندارد دو نیم سلول\u003C\u002Fh1>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">از مفهوم باتری تا اندازه‌گیری دقیق میل شیمیایی مواد برای دادن یا گرفتن الکترون.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>خلاصه:\u003C\u002Fstrong> نیروی الکتروموتوری (emf)\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[2]\u003C\u002Fsup> یک سلول گالوانیکی\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[3]\u003C\u002Fsup>، همان اختلاف پتانسیل الکتریکی بیشینه‌ای است که می‌تواند ایجاد کند و ریشه در واکنش‌های اکسایش و کاهش\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[4]\u003C\u002Fsup> درون آن دارد. برای محاسبه و پیش‌بینی این نیرو، شیمیدانان از مفهومی کلیدی به نام \u003Cstrong>پتانسیل الکترودی استاندارد\u003C\u002Fstrong>\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[5]\u003C\u002Fsup> استفاده می‌کنند. در این مقاله، به زبان ساده یاد می‌گیریم که چگونه با مقایسه‌ی نیم‌واکنش‌ها و استفاده از جدول این پتانسیل‌ها، می‌توان \u003Cstrong>اختلاف پتانسیل استاندارد کل سلول\u003C\u002Fstrong> ($E^\\circ_{\\text{سلول}}$) را محاسبه کرد. این مفهوم، پایه‌ی درک عملکرد باتری‌ها، پیل‌های سوختی و پدیده‌ی خوردگی فلزات است.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch2 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">سلول گالوانیکی و نیروی محرکه: موتورهای کوچک شیمیایی\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cp>تصور کنید دو ظرف داریم: در یکی تکه‌ای روی\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[6]\u003C\u002Fsup> در محلول سولفات مس\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[7]\u003C\u002Fsup> قرار دارد و در دیگری تکه‌ای مس در همان نوع محلول. اگر این دو ظرف را با یک سیم و یک پل نمکی\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[8]\u003C\u002Fsup> (مثل یک برگه کاغذ آغشته به نمک) به هم وصل کنیم، الکترون‌ها از طرف روی به طرف مس جریان پیدا می‌کنند و یک \u003Cstrong>جریان الکتریکی\u003C\u002Fstrong> ایجاد می‌شود. این مجموعه یک \u003Cstrong>سلول گالوانیکی\u003C\u002Fstrong> یا پیل الکتروشیمیایی ساده است. \u003Cstrong>نیروی الکتروموتوری\u003C\u002Fstrong> (emf) این سلول، در واقع همان \u003Cem>فشار\u003C\u002Fem> یا \u003Cem>قدرت\u003C\u002Fem> آن برای به حرکت درآوردن الکترون‌ها در مدار خارجی است و با واحد ولت (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">V\u003C\u002Fspan>) اندازه‌گیری می‌شود. هرچه این نیرو بزرگ‌تر باشد، سلول قوی‌تر است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>اما این نیرو از کجا می‌آید؟ پاسخ در تمایل متفاوت مواد برای از دست دادن یا گرفتن الکترون نهفته است. روی تمایل زیادی برای از دست دادن الکترون و تبدیل شدن به یون \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn^{2+}$\u003C\u002Fspan> دارد (اکسایش). مس تمایل دارد یون‌های \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Cu^{2+}$\u003C\u002Fspan> الکترون بگیرند و به فلز مس تبدیل شوند (کاهش). این تفاوت در میل، باعث ایجاد یک \u003Cstrong>اختلاف پتانسیل\u003C\u002Fstrong> می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>نکته کلیدی:\u003C\u002Fstrong> نیروی الکتروموتوری اندازه‌گیریشده برای یک سلول، در شرایط استاندارد (غلظت \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1 M\u003C\u002Fspan>، فشار \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1 atm\u003C\u002Fspan>، دمای \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">25°C\u003C\u002Fspan>) به عنوان \u003Cstrong>نیروی الکتروموتوری استاندارد سلول\u003C\u002Fstrong> شناخته می‌شود و با نماد \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}}$\u003C\u002Fspan> نشان داده می‌شود.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch2 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پتانسیل الکترودی استاندارد: زبان مشترک نیم‌سلول‌ها\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cp>ما نمی‌توانیم تمایل مطلق یک نیم‌واکنش برای انجام شدن را به تنهایی اندازه بگیریم، فقط می‌توانیم آن را نسبت به یک مرجع سنجش کنیم. مانند اندازه‌گیری ارتفاع کوه‌ها نسبت به سطح دریا. در شیمی الکترو، این سطح دریا، \u003Cstrong>الکترود استاندارد هیدروژن\u003C\u002Fstrong>\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[9]\u003C\u002Fsup> است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>الکترود استاندارد هیدروژن از یک ورق پلاتین\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[10]\u003C\u002Fsup> که در محلول اسیدی با غلظت یون هیدروژن \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1 M\u003C\u002Fspan> قرار دارد و گاز هیدروژن با فشار \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1 atm\u003C\u002Fspan> بر روی آن دمیده می‌شود، تشکیل شده است. نیم‌واکنش آن به این صورت است: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$2H^+_{(aq)} + 2e^- \\rightleftharpoons H_{2(g)}$\u003C\u002Fspan>. به طور قراردادی، پتانسیل این الکترود را صفر ولت (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ = 0.000\\,V$\u003C\u002Fspan>) در نظر می‌گیرند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>حال اگر یک نیم‌سلول دیگر (مثلاً \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn^{2+}\u002FZn$\u003C\u002Fspan>) را با این الکترود مرجع ترکیب کنیم و نیروی محرکه سلول حاصل را اندازه بگیریم، عدد به‌دست‌آمده، \u003Cstrong>پتانسیل کاهش استاندارد\u003C\u002Fstrong> برای نیم‌واکنش روی خواهد بود. اگر فلز تمایل به از دست دادن الکترون (اکسایش) بیشتری نسبت به هیدروژن داشته باشد، این عدد منفی و اگر تمایل به گرفتن الکترون (کاهش) بیشتری داشته باشد، مثبت خواهد بود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"نمونه‌ای از پتانسیل‌های کاهش استاندارد\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">نیم‌واکنش کاهش (همگی به فرم: اکسیده‌شده + الکترون → کاهیده‌شده)\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: center; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">$E^\\circ$ (ولت)\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: center; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">نکته\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Li^+ + e^- \\rightarrow Li$\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">-3.04\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">کاهش‌پذیرترین نیست، اکسایش‌پذیرترین است\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn^{2+} + 2e^- \\rightarrow Zn$\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">-0.76\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cstrong style=\"background: #fee2e2; border-radius: 999px; color: #991b1b; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">آند\u003C\u002Fstrong> در پیل روی-مس\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$2H^+ + 2e^- \\rightarrow H_2$\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">0.00\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">الکترود مرجع\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Cu^{2+} + 2e^- \\rightarrow Cu$\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">+0.34\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cstrong style=\"background: #dcfce7; border-radius: 999px; color: #166534; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">کاتد\u003C\u002Fstrong> در پیل روی-مس\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Ag^+ + e^- \\rightarrow Ag$\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">+0.80\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">کاهش‌پذیری بالا\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$F_2 + 2e^- \\rightarrow 2F^-$\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">+2.87\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: center\">قوی‌ترین عامل اکسنده\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[11]\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch2 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">محاسبه نیروی الکتروموتوری استاندارد سلول: جمع و تفریق ساده\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cp>اکنون می‌توانیم نیروی محرکه هر سلول استاندارد را تنها با نگاه کردن به جدول پتانسیل‌ها پیش‌بینی کنیم. قانون طلایی این است:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>فرمول محاسبه:\u003C\u002Fstrong>\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}} = E^\\circ_{\\text{کاتد}} - E^\\circ_{\\text{آند}}$\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nکه در آن:\r\n\u003Cul style=\"padding-right: 20px\">\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>کاتد\u003C\u002Fstrong> نیم‌سلولی است که در آن \u003Cem>کاهش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد (پتانسیل بالاتر).\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>آند\u003C\u002Fstrong> نیم‌سلولی است که در آن \u003Cem>اکسایش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد (پتانسیل پایین‌تر).\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\nیا به روش معادل: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}} = E^\\circ_{\\text{نیم‌واکنش کاهشی}} - E^\\circ_{\\text{نیم‌واکنش اکسایشی}}$\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>مثال: پیل روی-مس\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cul>\r\n \u003Cli>در آند (روی)، اکسایش رخ می‌دهد: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn \\rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$\u003C\u002Fspan>. این معکوس نیم‌واکنش کاهش روی است. پس \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{آند}} = E^\\circ(Zn^{2+}\u002FZn) = -0.76\\,V$\u003C\u002Fspan>.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>در کاتد (مس)، کاهش رخ می‌دهد: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Cu^{2+} + 2e^- \\rightarrow Cu$\u003C\u002Fspan>. پس \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{کاتد}} = +0.34\\,V$\u003C\u002Fspan>.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\n\r\n\u003Cp>حال طبق فرمول: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}} = 0.34 - (-0.76) = 1.10\\,V$\u003C\u002Fspan>.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>این یعنی اگر یک باتری روی-مس استاندارد بسازیم، نیروی محرکه حدود \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1.10\u003C\u002Fspan> ولت خواهد داشت که با مقدار تجربی مطابقت دارد.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch2 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پیش‌بینی خودبه‌خودی بودن واکنش‌ها: یک کاربرد عملی\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cp>پتانسیل استاندارد تنها برای محاسبه ولتاژ باتری نیست. از آن می‌توان برای پیش‌بینی این که آیا یک واکنش اکسایش-کاهش به طور خودبه‌خود رخ می‌دهد یا خیر، استفاده کرد. قاعده کلی:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cul>\r\n \u003Cli>اگر \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}} > 0$\u003C\u002Fspan> باشد، واکنش در شرایط استاندارد \u003Cstrong>خودبه‌خودی\u003C\u002Fstrong> است. (مثل پیل روی-مس)\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>اگر \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}} باشد، واکنش در شرایط استاندارد غیرخودبه‌خودی است و برای رخ دادن نیاز به انرژی خارجی (مثلاً برق) دارد. این اساس \u003Cstrong>الکترولیز\u003C\u002Fstrong>\u003Csup style=\"font-size: 0.7em\">[12]\u003C\u002Fsup> است.\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>مثال عملی: چرا ظروف آهنی زنگ می‌زنند اما ظروف آلومینیومی نه؟\u003C\u002Fstrong> هر دو فلز فعال هستند و باید اکسید شوند. پتانسیل کاهش \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Al^{3+}\u002FAl$\u003C\u002Fspan> بسیار منفی‌تر از آهن است، یعنی آلومینیوم تمایل بیشتری به اکسایش دارد. اما لایه اکسید آلومینیوم (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Al₂O₃\u003C\u002Fspan>) بسیار چسبنده و غیرقابل نفوذ است و مانند یک سپر از فلز زیرین محافظت می‌کند. در حالی که اکسید آهن (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">Fe₂O₃.xH₂O\u003C\u002Fspan>) حالتی پوسته‌پوسته و متخلخل دارد و اجازه می‌دهد اکسایش ادامه یابد. در واقع، پتانسیل‌ها تمایل ترمودینامیکی را نشان می‌دهند، اما سرعت و مکانیسم واکنش (سینتیک) و محصول تشکیل‌شده، نتیجه نهایی را در عمل تعیین می‌کنند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch2 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">اشتباهات رایج و پرسش‌های مهم\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>پرسش: آیا نیروی الکتروموتوری (emf) همان ولتاژ معمولی است که با ولت‌متر اندازه می‌گیریم؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp>پاسخ: بله، اما با یک تفاوت ظریف. emf به حداکثر اختلاف پتانسیل ممکن سلول، زمانی که هیچ جریانی از آن نمی‌گذرد (حالت مدار باز)، اشاره دارد. وقتی یک ولت‌متر ایده‌ال (با مقاومت بی‌نهایت بالا) به سلول وصل می‌کنیم، دقیقاً emf را می‌خواند. اما در عمل، وقتی سلول در حال کار کردن و ایجاد جریان است، به دلیل مقاومت داخلی، ولتاژ اندازه‌گیریشده کمی کمتر از emf خواهد بود.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>پرسش: چرا برای الکترود هیدروژن عدد صفر را انتخاب کردند؟ آیا می‌شد عدد دیگری را مرجع گرفت؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp>پاسخ: انتخاب الکترود هیدروژن به عنوان مرجع صفر، یک توافق جهانی و قراردادی است، دقیقاً مانند انتخاب نصف‌النهار گرینویچ به عنوان طول جغرافیایی صفر. می‌شد نقطه دیگری را انتخاب کرد، اما این کار باعث سردرگمی می‌شد. مهم این است که همه از یک مرجع مشترک استفاده کنند تا اعداد پتانسیل نسبت به آن سنجیده شوند و قابل مقایسه باشند. در واقع، مطلق بودن عدد \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">0.00\u003C\u002Fspan> اهمیتی ندارد، \u003Cem>تفاوت\u003C\u002Fem> بین پتانسیل‌های مختلف است که مهم است.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>پرسش: اشتباه رایج در محاسبه \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}}$\u003C\u002Fspan> چیست؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp>پاسخ: دو اشتباه شایع وجود دارد:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Col style=\"padding-right: 20px\">\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>عدم تشخیص درست آند و کاتد:\u003C\u002Fstrong> همیشه نیم‌سلولی با پتانسیل استاندارد \u003Cem>بالاتر\u003C\u002Fem> (مثبت‌تر یا کمتر منفی) کاتد می‌شود و کاهش می‌یابد. نیم‌سلول با پتانسیل پایین‌تر (منفی‌تر)، آند است و اکسایش می‌یابد. نیازی به حدس زدن نیست؛ از روی اعداد جدول مشخص می‌شود.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>جمع کردن پتانسیل‌ها بدون در نظر گرفتن علامت:\u003C\u002Fstrong> برخی دانش‌آموزان به جای استفاده از فرمول \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{کاتد}} - E^\\circ_{\\text{آند}}$\u003C\u002Fspan>، ممکن است به طور نادرست اعداد را با هم جمع جبری کنند. به خاطر داشته باشید که این فرمول یک \u003Cem>تفریق\u003C\u002Fem> است.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Fol>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی:\u003C\u002Fstrong> نیروی الکتروموتوری یک سلول گالوانیکی، قلب تپنده‌ی تولید برق از واکنش‌های شیمیایی است. مفهوم \u003Cstrong>پتانسیل الکترودی استاندارد\u003C\u002Fstrong> مانند یک خط‌کش یا زبان مشترک به ما امکان می‌دهد میل نسبی مواد به کاهش یا اکسایش را کمی‌سازی کنیم. با مقایسه این پتانسیل‌ها در یک جدول مرجع، می‌توانیم به راحتی و بدون انجام آزمایش، نیروی محرکه سلول‌های مختلف را محاسبه (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$E^\\circ_{\\text{سلول}} = E^\\circ_{\\text{کاتد}} - E^\\circ_{\\text{آند}}$\u003C\u002Fspan>) و حتی خودبه‌خودی بودن واکنش‌ها را پیش‌بینی کنیم. این اصول، بنیان علمی ساخت باتری‌ها، درک خوردگی فلزات و فرآیندهای الکترولیز را تشکیل می‌دهند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch2 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>[1]\u003C\u002Fsup> Electromotive Force (EMF)\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[2]\u003C\u002Fsup> emf: مخفف Electromotive Force.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[3]\u003C\u002Fsup> Galvanic Cell: نوعی سلول الکتروشیمیایی که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کند. به آن «ولتاییک» نیز می‌گویند.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[4]\u003C\u002Fsup> Oxidation-Reduction (Redox) Reactions: واکنش‌هایی که در آن‌ها انتقال الکترون بین گونه‌های شیمیایی رخ می‌دهد.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[5]\u003C\u002Fsup> Standard Electrode Potential: پتانسیل یک نیم‌سلول در شرایط استاندارد نسبت به الکترود استاندارد هیدروژن.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[6]\u003C\u002Fsup> Zinc (Zn)\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[7]\u003C\u002Fsup> Copper(II) Sulfate (CuSO₄)\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[8]\u003C\u002Fsup> Salt Bridge: وسیله‌ای (معمولاً لوله‌ای پر از الکترولیت جامد در آگار) که دو نیم‌سلول را به هم وصل کرده و مدار داخلی را کامل و خنثی می‌کند.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[9]\u003C\u002Fsup> Standard Hydrogen Electrode (SHE)\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[10]\u003C\u002Fsup> Platinum (Pt)\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[11]\u003C\u002Fsup> Oxidizing Agent: عاملی که در یک واکنش اکسایش-کاهش، خود کاهش می‌یابد و سبب اکسایش گونه دیگر می‌شود.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>[12]\u003C\u002Fsup> Electrolysis: فرآیند استفاده از انرژی الکتریکی برای وادار کردن یک واکنش غیرخودبه‌خودی اکسایش-کاهش به وقوع.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">نیروی الکتروموتوری\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">پتانسیل الکترودی استاندارد\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">سلول گالوانیکی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">الکترود هیدروژن\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">اکسایش و کاهش\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[203,204,205,206],"نیروی الکتروموتوری","Electromotive Force","شیمی دوازدهم","پایه دوازدهم",0,499,"2025-12-06 10:57:12","2026-08-17 15:33:24","ندا","بنی هاشمی","کپسول آموزشی","1404\u002F09\u002F15","15:33 1405\u002F05\u002F26",{"tests":217,"papers":218,"files":219,"questions":220,"exams":221,"tutorials":222,"blogs":223},[],[],[],[],[],[],[224,233,241,249,257,265,273,281,289,297,305,313],{"id":225,"title":226,"cat":199,"pic":227,"up_date":228,"title_url":229,"url":230,"legacy_url":231,"cat_title":213,"update_jalali":232},7646,"آبکاری: پوشاندن سطح جسم با لایه نازک فلز در سلول الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fv2So9mGx5tSGK8X7SR1b_200.png","2026-08-17 17:31:31","آبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","1405\u002F05\u002F26",{"id":234,"title":235,"cat":199,"pic":236,"up_date":237,"title_url":238,"url":239,"legacy_url":240,"cat_title":213,"update_jalali":232},7647,"آند: الکترودی که در سطح آن اکسایش رخ می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FRdTdHQYJfgPrbpVXdRAa_200.png","2026-08-17 17:29:00","آند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد",{"id":242,"title":243,"cat":199,"pic":244,"up_date":245,"title_url":246,"url":247,"legacy_url":248,"cat_title":213,"update_jalali":232},7648,"اسید: ماده‌ای با مزۀ ترش که با بازها نمک تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FNvXWqeJXjZT1FJABliur_200.png","2026-08-17 17:22:07","اسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند",{"id":250,"title":251,"cat":199,"pic":252,"up_date":253,"title_url":254,"url":255,"legacy_url":256,"cat_title":213,"update_jalali":232},7649,"اسید آرنیوس: ماده‌ای که با حل شدن در آب غلظت +H₃O را افزایش می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FEFcbuExoqGNfy4zZJBA7_200.png","2026-08-17 17:20:52","اسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد",{"id":258,"title":259,"cat":199,"pic":260,"up_date":261,"title_url":262,"url":263,"legacy_url":264,"cat_title":213,"update_jalali":232},7650,"اسید تک‌پروتوندار: اسیدی که هر مولکول آن حداکثر یک هیدرونیوم تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FuLyw8UdlWsi5sps1r9CT_200.png","2026-08-17 17:18:29","اسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند",{"id":266,"title":267,"cat":199,"pic":268,"up_date":269,"title_url":270,"url":271,"legacy_url":272,"cat_title":213,"update_jalali":232},7651,"اسید چرب: کربوکسیلیک اسید با زنجیر دراز کربنی سیر شده یا سیرنشده بدون شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FUvJ8bGG6Yax0GwbWqETd_200.png","2026-08-17 17:15:17","اسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه",{"id":274,"title":275,"cat":199,"pic":276,"up_date":277,"title_url":278,"url":279,"legacy_url":280,"cat_title":213,"update_jalali":232},7652,"اصل لوشاتلیه: اگر عاملی تعادل را برهم زند، سامانه جهت تأثیرپذیری کمتر جابه‌جا می‌شود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FXcI5Dqu892lOEdiZoyVe_200.png","2026-08-17 17:12:04","اصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود",{"id":282,"title":283,"cat":199,"pic":284,"up_date":285,"title_url":286,"url":287,"legacy_url":288,"cat_title":213,"update_jalali":232},7653,"اکسایش: فرایند از دست دادن الکترون توسط اتم‌ها، یون‌ها یا مولکول‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FvNbPSsE2BsPbhb0t3mXj_200.png","2026-08-17 17:10:34","اکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها",{"id":290,"title":291,"cat":199,"pic":292,"up_date":293,"title_url":294,"url":295,"legacy_url":296,"cat_title":213,"update_jalali":232},7654,"اکسنده: گونه‌ای که در واکنش اکسایش-کاهش گونۀ دیگر را اکسید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FmdEuSnZW3wPcVcnT0HQN_200.png","2026-08-17 17:08:11","اکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند",{"id":298,"title":299,"cat":199,"pic":300,"up_date":301,"title_url":302,"url":303,"legacy_url":304,"cat_title":213,"update_jalali":232},7655,"الکترود: رسانای الکترونی در نیم سلول الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F7TZzCRvqJdJSQtRvQ01d_200.png","2026-08-17 17:04:59","الکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی",{"id":306,"title":307,"cat":199,"pic":308,"up_date":309,"title_url":310,"url":311,"legacy_url":312,"cat_title":213,"update_jalali":232},7656,"الکتروشیمی: علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FkFSdqENFY4UmNdvBPsKN_200.png","2026-08-17 17:03:26","الکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن",{"id":314,"title":315,"cat":199,"pic":316,"up_date":317,"title_url":318,"url":319,"legacy_url":320,"cat_title":213,"update_jalali":232},7657,"انرژی فعال‌سازی: حداقل انرژی لازم برای شروع واکنش شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fc33e0ZATqf4qZoJJtRdW_200.png","2026-08-17 17:00:47","انرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی"]