[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-7673":193,"$fAksOoOdL3au_Lxb-huBxL2_HRj5dtsDn0KUGFoJmW1Q":216},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"section":178,"base":195,"course":196,"lesson":197,"title":198,"cat":199,"pic":200,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":201,"tags":202,"metadata":13,"featured":207,"status":4,"views":208,"subdate":209,"up_date":210,"first_name":211,"last_name":212,"avatar":13,"cat_title":213,"subdate_jalali":214,"update_jalali":215},7673,1170,1182,4922,"جفت الکترون ناپیوندی: جفت الکترون تعلق‌داره به یک اتم که در پیوند شیمیایی شرکت نمی‌کند",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F7r8yEnPFlgf4phatdR87_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله جفت الکترون ناپیوندی\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch2 style=\"color: #344054; font-size: 22px; font-weight: 800\">جفت الکترون ناپیوندی: گوی‌های کوچک نامرئی در اتم‌ها\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">آن‌ها در پیوند شیمیایی شرکت نمی‌کنند، اما شکل مولکول و واکنش‌پذیری آن را تعیین می‌کنند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>خلاصه سئوپسند:\u003C\u002Fstrong> در این مقاله جامع، مفهوم \u003Cstrong>جفت الکترون ناپیوندی\u003Csup>1\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> به زبان ساده و با مثال‌های کاربردی برای دانش‌آموزان مقاطع مختلف توضیح داده شده است. ما بررسی می‌کنیم که این جفت‌های الکترونی چگونه بر \u003Cstrong>شکل هندسی مولکول‌ها\u003Csup>2\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> (مانند نظریه دافعه جفت الکترون لایه والانس\u003Csup>3\u003C\u002Fsup>) و \u003Cstrong>واکنش‌پذیری شیمیایی\u003Csup>4\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> تأثیر می‌گذارند، تفاوت آن‌ها با جفت‌های الکترون پیوندی را می‌سنجیم و کاربردهای عملی آن‌ها را در شیمی و زندگی روزمره مرور خواهیم کرد. درک این مفهوم پایه‌ای کلید درک رفتار مواد است.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">جفت الکترون ناپیوندی چیست؟ از مفاهیم پایه تا نمایش ساختاری\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>برای درک این مفهوم، ابتدا باید بدانیم الکترون‌ها چگونه اطراف هستهٔ اتم قرار می‌گیرند. الکترون‌ها در لایه‌های مختلفی به نام لایه‌های الکترونی می‌چرخند. آخرین و بیرونی‌ترین لایه، \u003Cstrong>لایهٔ والانس\u003Csup>5\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> نام دارد که الکترون‌های موجود در آن، \u003Cstrong>الکترون‌های والانس\u003C\u002Fstrong> هستند. این الکترون‌ها نقش اصلی را در تشکیل پیوندهای شیمیایی بین اتم‌ها بازی می‌کنند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>اتم‌ها برای رسیدن به آرایش پایدار (معمولاً مانند گازهای نجیب)، تمایل دارند لایهٔ والانس خود را پر کنند. برای این کار، سه راه اصلی دارند: از دست دادن الکترون، گرفتن الکترون یا اشتراک گذاری الکترون با اتم‌های دیگر. \u003Cstrong>جفت الکترون ناپیوندی\u003C\u002Fstrong> دقیقاً مربوط به همین الکترون‌های والانس است، اما آن‌هایی که \u003Cem>اشتراک گذاشته نمی‌شوند\u003C\u002Fem>.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>بنابراین می‌توانیم تعریف کنیم: \u003Cstrong>جفت الکترون ناپیوندی، جفتی از الکترون‌های والانس است که متعلق به یک اتم خاص بوده و در تشکیل هیچ پیوند کووالانسی\u003Csup>6\u003C\u002Fsup> با اتم دیگری شرکت نمی‌کند.\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>نمایش در ساختار لوویس\u003Csup>7\u003C\u002Fsup>:\u003C\u002Fstrong> در ساختارهای نقطه‌ای لوویس، الکترون‌های والانس را با نقطه (•) نشان می‌دهیم. جفت‌های الکترون پیوندی را معمولاً با خط (—) نمایش می‌دهند که نشان‌دهندهٔ اشتراک دو الکترون بین دو اتم است. جفت الکترون ناپیوندی را با \u003Cstrong>دو نقطه ( : )\u003C\u002Fstrong> در کنار نماد اتم نشان می‌دهند. برای مثال در مولکول آمونیاک (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$NH_3$\u003C\u002Fspan>)، اتم نیتروژن یک جفت الکترون ناپیوندی دارد که به صورت :\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$N$\u003C\u002Fspan> نمایش داده می‌شود.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">تفاوت جفت الکترون ناپیوندی با جفت الکترون پیوندی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>این دو مفهوم مانند دو نقش متفاوت برای یک بازیکن در یک تیم هستند. هر دو از الکترون‌های والانس هستند، اما وظیفهٔ کاملاً متفاوتی دارند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"مقایسه جفت الکترون ناپیوندی و پیوندی\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">ویژگی\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">جفت الکترون ناپیوندی (تنها)\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">جفت الکترون پیوندی (مشترک)\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>مالکیت\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">متعلق به یک اتم منفرد است.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">بین دو اتم به اشتراک گذاشته شده است.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>نقش اصلی\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">تعیین شکل مولکول و شرکت در واکنش‌های اسیدی و بازی.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">نگه داشتن اتم‌ها در کنار هم و تشکیل پیوند شیمیایی.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>نماد در ساختار لوویس\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">دو نقطه ( : )\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">یک خط ( — )\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>مثال در مولکول آب\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">اتم اکسیژن \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> جفت ناپیوندی دارد.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">هر پیوند O-H دارای یک جفت الکترون پیوندی است.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">چگونه جفت الکترون ناپیوندی شکل مولکول را خم می‌کند؟ (آشنایی با VSEPR)\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>این بخش کمی برای دانش‌آموزان سطح بالاتر (دبیرستان) جذاب است. یک قانون کلی در طبیعت وجود دارد: ذرات با بار منفی (مانند الکترون‌ها) یکدیگر را دفع می‌کنند. در لایهٔ والانس یک اتم مرکزی، هم جفت‌های الکترون پیوندی و هم جفت‌های ناپیوندی وجود دارند. همهٔ این جفت‌های الکترونی به دلیل بار منفی، از یکدیگر فرار می‌کنند و سعی می‌کنند حداکثر فاصله را از هم داشته باشند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>این ایده، پایه‌ی \u003Cstrong>نظریه دافعه جفت الکترون لایه والانس (VSEPR)\u003Csup>3\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> است. نکتهٔ کلیدی اینجاست: \u003Cstrong>جفت الکترون ناپیوندی، فضای بیشتری نسبت به جفت الکترون پیوندی اشغال می‌کند\u003C\u002Fstrong>. دلیلش این است که جفت ناپیوندی فقط تحت تأثیر یک هسته (هستهٔ اتم مالکش) قرار دارد و نزدیک به آن اتم متمرکز است، در حالی که جفت پیوندی بین دو هسته کشیده شده و فشرده‌تر است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>مثال عینی:\u003C\u002Fstrong> مولکول آب (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$H_2O$\u003C\u002Fspan>) را در نظر بگیرید. اتم مرکزی، اکسیژن است که \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">6\u003C\u002Fspan> الکترون والانس دارد. \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> الکترون با دو اتم هیدروژن اشتراک گذاشته و دو پیوند O-H تشکیل می‌دهد. \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">4\u003C\u002Fspan> الکترون باقی‌مانده، دو جفت الکترون ناپیوندی را تشکیل می‌دهند. در مجموع اطراف اکسیژن، \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">4\u003C\u002Fspan> "منطقهٔ دارای الکترون" داریم: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> منطقهٔ پیوندی و \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> منطقهٔ ناپیوندی. این \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">4\u003C\u002Fspan> منطقه برای دوری از هم، یک آرایش چهاروجهی می‌سازند. اما چون ما فقط اتم‌ها را می‌بینیم (نه جفت‌های ناپیوندی را)، شکل مولکول آب، \u003Cstrong>خمیده (زاویه‌دار)\u003C\u002Fstrong> می‌شود. زاویهٔ پیوندی H-O-H به جای \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">109.5^\\circ$\u003C\u002Fspan> ایده‌آل، حدود \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">104.5^\\circ$\u003C\u002Fspan> است. دلیل این فشردگی، دافعهٔ قوی‌تر جفت‌های ناپیوندی است که جفت‌های پیوندی را بیشتر به هم می‌فشارند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">جفت ناپیوندی در عمل: از تمیزکننده‌ها تا DNA\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>شاید بپرسید یادگیری این مفهوم چه فایده‌ای دارد؟ پاسخ در همه جا حاضر است!\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>۱. خاصیت بازی و پاک‌کنندگی:\u003C\u002Fstrong> آمونیاک (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$NH_3$\u003C\u002Fspan>) یک پاک‌کنندهٔ معروف است. اتم نیتروژن در آمونیاک یک جفت الکترون ناپیوندی دارد. این جفت می‌تواند به یک پروتون (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$H^+$\u003C\u002Fspan>) متصل شود و آن را جذب کند. این توانایی، آمونیاک را به یک \u003Cstrong>باز\u003Csup>8\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> تبدیل می‌کند. بازها می‌توانند چربی‌ها را تجزیه کنند. پس جفت ناپیوندی نیتروژن، عامل اصلی قدرت پاک‌کنندگی آمونیاک است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>۲. پیوند هیدروژنی و حیات:\u003C\u002Fstrong> شکل خمیدهٔ مولکول آب که به دلیل جفت‌های ناپیوندی اکسیژن ایجاد شد، برای حیات ضروری است. این شکل و بارهای جزئی موجود، امکان تشکیل \u003Cstrong>پیوند هیدروژنی\u003Csup>9\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> بین مولکول‌های آب را فراهم می‌کند. پیوند هیدروژنی دلیل چگالی غیرعادی آب، نقطه جوش بالای آن و همچنین دلیل به هم پیوستن دو رشتهٔ مارپیچ DNA است. بدون جفت الکترون ناپیوندی در اکسیژن و نیتروژن، این پیوندهای حیاتی تشکیل نمی‌شدند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>۳. کاتالیزورها\u003Csup>10\u003C\u002Fsup>:\u003C\u002Fstrong> بسیاری از کاتالیزورهای شیمیایی که سرعت واکنش‌ها را افزایش می‌دهند، دارای اتم‌هایی با جفت الکترون ناپیوندی هستند. این جفت‌ها می‌توانند به مولکول‌های دیگر متصل شده و مسیر واکنش را تغییر دهند. مثلاً در کاتالیزگرهای خودرو برای کاهش آلاینده‌ها، فلزاتی مثل پلاتین با کمک الکترون‌هایشان (مفهومی مشابه) این نقش را ایفا می‌کنند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">سؤالات رایج و اشتباهات متداول دربارهٔ جفت الکترون تنها\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>سؤال: آیا هر اتمی می‌تواند جفت الکترون ناپیوندی داشته باشد؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 6px; padding: 0\">خیر. فقط اتم‌هایی که پس از تشکیل پیوندها، الکترون‌های والانس جفت‌نشده‌ای داشته باشند، می‌توانند جفت ناپیوندی تشکیل دهند. مثلاً اتم کربن در متان (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$CH_4$\u003C\u002Fspan>)، همهٔ \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">4\u003C\u002Fspan> الکترون والانس خود را برای تشکیل \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">4\u003C\u002Fspan> پیوند اشتراک گذاشته و هیچ جفت ناپیوندی ندارد. اما نیتروژن در آمونیاک (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$NH_3$\u003C\u002Fspan>)، \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">5\u003C\u002Fspan> الکترون والانس دارد. \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">3\u003C\u002Fspan> تا را اشتراک می‌گذارد و \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> تا باقی می‌ماند که یک جفت ناپیوندی می‌سازند.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>سؤال: آیا جفت الکترون ناپیوندی همیشه بی‌اثر و غیرفعال است؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 6px; padding: 0\">این یک \u003Cstrong>اشتباه رایج\u003C\u002Fstrong> است. جفت ناپیوندی در حالت عادی در پیوند شرکت نمی‌کند، اما به‌هیچ‌وجه غیرفعال نیست. همان طور که دیدیم، این جفت‌ها در واکنش‌های اسید-باز (مانند جذب \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$H^+$\u003C\u002Fspan> توسط آمونیاک) بسیار فعال هستند. همچنین می‌توانند برای تشکیل پیوند داتیو\u003Csup>11\u003C\u002Fsup> اهدا شوند و در تشکیل کمپلکس‌های شیمیایی نقش کلیدی دارند.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>سؤال: چگونه تعداد جفت‌های الکترون ناپیوندی روی یک اتم را محاسبه کنیم؟\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 6px; padding: 0\">\u003Cstrong>گام‌به‌گام:\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\n۱. عدد گروه اصلی اتم در جدول تناوبی را پیدا کنید. این عدد برابر با تعداد الکترون‌های والانس است.\u003Cbr>\r\n۲. تعداد پیوندهای کووالانسی که اتم تشکیل داده است را بشمارید. هر پیوند نشان‌دهندهٔ اشتراک یک الکترون از اتم مورد نظر است.\u003Cbr>\r\n۳. تعداد الکترون‌های اشتراک گذاشته شده (یعنی تعداد پیوندها) را از تعداد کل الکترون‌های والانس کم کنید.\u003Cbr>\r\n۴. عدد باقی‌مانده، تعداد الکترون‌های والانس جفت‌نشده است. برای بدست آوردن تعداد \u003Cem>جفت\u003C\u002Fem> ناپیوندی، این عدد را بر \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> تقسیم کنید.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-left: 3px solid #ffb600; border-radius: 8px; margin-top: 8px; padding: 8px\">\u003Cstrong>مثال برای اکسیژن در آب:\u003C\u002Fstrong> اکسیژن در گروه \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">16\u003C\u002Fspan> است: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">6\u003C\u002Fspan> الکترون والانس. \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> پیوند O-H دارد: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">2\u003C\u002Fspan> الکترون اشتراکی. محاسبه: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$6 - 2 = 4$\u003C\u002Fspan> الکترون جفت‌نشده. \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$4 \\div 2 = 2$\u003C\u002Fspan> جفت الکترون ناپیوندی.\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی\u003C\u002Fstrong>\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 8px\">جفت الکترون ناپیوندی، اگرچه نامش «ناپیوندی» است، اما یکی از فعال‌ترین و تأثیرگذارترین عوامل در شیمی مولکولی است. از تعیین شکل سه‌بعدی مولکول‌هایی مانند آب و آمونیاک گرفته تا تعیین خاصیت بازی مواد پاک‌کننده و تشکیل پیوندهای حیاتی در DNA، ردپای این جفت‌های الکترونی تنها به وضوح دیده می‌شود. درک این مفهوم ساده، پنجره‌ای به درک رفتار مواد در دنیای اطراف ما می‌گشاید و پایه‌ای اساسی برای مطالعهٔ شیمی آلی، بیوشیمی و علم مواد فراهم می‌کند.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp style=\"color: #667085; font-size: 14px\">\u003Csup>1\u003C\u002Fsup> Non-Bonding Electron Pair (Lone Pair).\u003Cbr>\r\n\u003Csup>2\u003C\u002Fsup> Molecular Geometry.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>3\u003C\u002Fsup> Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Theory.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>4\u003C\u002Fsup> Chemical Reactivity.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>5\u003C\u002Fsup> Valence Shell.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>6\u003C\u002Fsup> Covalent Bond.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>7\u003C\u002Fsup> Lewis Structure.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>8\u003C\u002Fsup> Base.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>9\u003C\u002Fsup> Hydrogen Bond.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>10\u003C\u002Fsup> Catalysts.\u003Cbr>\r\n\u003Csup>11\u003C\u002Fsup> Dative Bond یا Coordinate Covalent Bond.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">جفت الکترون تنها\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">ساختار لوویس\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">شکل مولکول VSEPR\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">الکترون والانس\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">پیوند هیدروژنی\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[203,204,205,206],"جفت الکترون ناپیوندی","Non-Bonding Electron Pair","شیمی دوازدهم","پایه دوازدهم",0,933,"2025-12-06 09:02:39","2026-08-17 16:20:28","ندا","بنی هاشمی","کپسول آموزشی","1404\u002F09\u002F15","16:20 1405\u002F05\u002F26",{"tests":217,"papers":218,"files":219,"questions":220,"exams":221,"tutorials":222,"blogs":223},[],[],[],[],[],[],[224,233,241,249,257,265,273,281,289,297,305,313],{"id":225,"title":226,"cat":199,"pic":227,"up_date":228,"title_url":229,"url":230,"legacy_url":231,"cat_title":213,"update_jalali":232},7646,"آبکاری: پوشاندن سطح جسم با لایه نازک فلز در سلول الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fv2So9mGx5tSGK8X7SR1b_200.png","2026-08-17 17:31:31","آبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","1405\u002F05\u002F26",{"id":234,"title":235,"cat":199,"pic":236,"up_date":237,"title_url":238,"url":239,"legacy_url":240,"cat_title":213,"update_jalali":232},7647,"آند: الکترودی که در سطح آن اکسایش رخ می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FRdTdHQYJfgPrbpVXdRAa_200.png","2026-08-17 17:29:00","آند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد",{"id":242,"title":243,"cat":199,"pic":244,"up_date":245,"title_url":246,"url":247,"legacy_url":248,"cat_title":213,"update_jalali":232},7648,"اسید: ماده‌ای با مزۀ ترش که با بازها نمک تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FNvXWqeJXjZT1FJABliur_200.png","2026-08-17 17:22:07","اسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند",{"id":250,"title":251,"cat":199,"pic":252,"up_date":253,"title_url":254,"url":255,"legacy_url":256,"cat_title":213,"update_jalali":232},7649,"اسید آرنیوس: ماده‌ای که با حل شدن در آب غلظت +H₃O را افزایش می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FEFcbuExoqGNfy4zZJBA7_200.png","2026-08-17 17:20:52","اسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد",{"id":258,"title":259,"cat":199,"pic":260,"up_date":261,"title_url":262,"url":263,"legacy_url":264,"cat_title":213,"update_jalali":232},7650,"اسید تک‌پروتوندار: اسیدی که هر مولکول آن حداکثر یک هیدرونیوم تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FuLyw8UdlWsi5sps1r9CT_200.png","2026-08-17 17:18:29","اسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند",{"id":266,"title":267,"cat":199,"pic":268,"up_date":269,"title_url":270,"url":271,"legacy_url":272,"cat_title":213,"update_jalali":232},7651,"اسید چرب: کربوکسیلیک اسید با زنجیر دراز کربنی سیر شده یا سیرنشده بدون شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FUvJ8bGG6Yax0GwbWqETd_200.png","2026-08-17 17:15:17","اسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه",{"id":274,"title":275,"cat":199,"pic":276,"up_date":277,"title_url":278,"url":279,"legacy_url":280,"cat_title":213,"update_jalali":232},7652,"اصل لوشاتلیه: اگر عاملی تعادل را برهم زند، سامانه جهت تأثیرپذیری کمتر جابه‌جا می‌شود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FXcI5Dqu892lOEdiZoyVe_200.png","2026-08-17 17:12:04","اصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود",{"id":282,"title":283,"cat":199,"pic":284,"up_date":285,"title_url":286,"url":287,"legacy_url":288,"cat_title":213,"update_jalali":232},7653,"اکسایش: فرایند از دست دادن الکترون توسط اتم‌ها، یون‌ها یا مولکول‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FvNbPSsE2BsPbhb0t3mXj_200.png","2026-08-17 17:10:34","اکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها",{"id":290,"title":291,"cat":199,"pic":292,"up_date":293,"title_url":294,"url":295,"legacy_url":296,"cat_title":213,"update_jalali":232},7654,"اکسنده: گونه‌ای که در واکنش اکسایش-کاهش گونۀ دیگر را اکسید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FmdEuSnZW3wPcVcnT0HQN_200.png","2026-08-17 17:08:11","اکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند",{"id":298,"title":299,"cat":199,"pic":300,"up_date":301,"title_url":302,"url":303,"legacy_url":304,"cat_title":213,"update_jalali":232},7655,"الکترود: رسانای الکترونی در نیم سلول الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F7TZzCRvqJdJSQtRvQ01d_200.png","2026-08-17 17:04:59","الکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی",{"id":306,"title":307,"cat":199,"pic":308,"up_date":309,"title_url":310,"url":311,"legacy_url":312,"cat_title":213,"update_jalali":232},7656,"الکتروشیمی: علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FkFSdqENFY4UmNdvBPsKN_200.png","2026-08-17 17:03:26","الکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن",{"id":314,"title":315,"cat":199,"pic":316,"up_date":317,"title_url":318,"url":319,"legacy_url":320,"cat_title":213,"update_jalali":232},7657,"انرژی فعال‌سازی: حداقل انرژی لازم برای شروع واکنش شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fc33e0ZATqf4qZoJJtRdW_200.png","2026-08-17 17:00:47","انرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی"]