[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-7662":193,"$fim2JPGw-u8WFSf_Z4w6fXDPqdRTxfBuiT94eVtHZlsU":216},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"section":178,"base":195,"course":196,"lesson":197,"title":198,"cat":199,"pic":200,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":201,"tags":202,"metadata":13,"featured":207,"status":4,"views":208,"subdate":209,"up_date":210,"first_name":211,"last_name":212,"avatar":13,"cat_title":213,"subdate_jalali":214,"update_jalali":215},7662,1170,1182,4922,"پتانسیل کاهشی استاندارد: پتانسیل الکترودی استاندارد برای فرایند کاهش",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FeXeFGAm3CchWwR5KsgsS_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله پتانسیل کاهشی استاندارد\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch2 style=\"color: #344054; font-size: 22px; font-weight: 800\">پتانسیل کاهشی استاندارد: کلید درک واکنش‌های الکتروشیمی\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">پتانسیل الکترودی استاندارد برای فرایند کاهش و نقش آن در باتری‌ها و پدیده‌های اطراف ما\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>خلاصه:\u003C\u002Fstrong> پتانسیل کاهشی استاندارد \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Standard Reduction Potential)\u003C\u002Fspan> یک کمیت مهم در شیمی است که تمایل یک ماده (نیم‌واکنش) برای پذیرش الکترون و کاهش یافتن را نشان می‌دهد. این مفهوم که با ولت اندازه‌گیری می‌شود، پایه و اساس درک چگونگی کارکرد \u003Cstrong>باتری‌ها\u003C\u002Fstrong>، \u003Cstrong>پیل‌های گالوانی\u003C\u002Fstrong>، \u003Cstrong>خوردگی فلزات\u003C\u002Fstrong> و حتی فرآیندهای \u003Cstrong>الکترولیز\u003C\u002Fstrong> است. در این مقاله، به زبان ساده و با مثال‌های ملموس، با این کمیت کلیدی، نحوهٔ اندازه‌گیری و کاربردهای گستردهٔ آن آشنا خواهیم شد.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پیل الکتروشیمیایی و تولد یک مفهوم\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>برای درک پتانسیل کاهشی استاندارد، ابتدا باید با یک \u003Cstrong>پیل گالوانی\u003C\u002Fstrong>\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Galvanic Cell)\u003C\u002Fspan> آشنا شویم. یک پیل گالوانی ساده، مانند باتری قلمی، از دو نیم‌پیل تشکیل شده است. هر نیم‌پیل شامل یک فلز (الکترود) در محلول حاوی یون‌های همان فلز است. مثلاً یک میله‌ی روی در محلول سولفات روی و یک میله‌ی مس در محلول سولفات مس. اگر این دو نیم‌پیل را با یک پل نمکی\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Salt Bridge)\u003C\u002Fspan> و سیم به هم وصل کنیم، جریان الکتریکی تولید می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>سؤال اینجاست: چرا الکترون‌ها از الکترود روی به سمت الکترود مس حرکت می‌کنند و نه برعکس؟ پاسخ در \u003Cstrong>تمایل ذاتی متفاوت\u003C\u002Fstrong> این فلزات برای از دست دادن یا پذیرش الکترون نهفته است. روی تمایل بیشتری برای از دست دادن الکترون و اکسید شدن دارد، در حالی که مس تمایل بیشتری برای پذیرش الکترون و کاهش یافتن. این تفاوت در تمایل، باعث ایجاد یک \u003Cstrong>نیروی محرکه الکتریکی\u003C\u002Fstrong>\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(EMF)\u003C\u002Fspan> بین دو نیم‌پیل می‌شود که با ولت‌سنج قابل اندازه‌گیری است. اما برای مقایسهٔ دقیق تمام مواد با یکدیگر، به یک \u003Cstrong>معیار استاندارد\u003C\u002Fstrong> نیاز داریم.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>نکتهٔ کلیدی:\u003C\u002Fstrong> پتانسیل کاهشی استاندارد \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(E°)\u003C\u002Fspan>، پتانسیل الکترودی یک نیم‌واکنش کاهش است وقتی که تمام گونه‌های حاضر در شرایط استاندارد باشند: غلظت ۱ مولار برای محلول‌ها، فشار ۱ اتمسفر برای گازها و دمای \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">25°C\u003C\u002Fspan>. این کمیت نسبت به یک الکترود مرجع جهانی به نام \u003Cstrong>الکترود استاندارد هیدروژن\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(SHE)\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fstrong> که پتانسیل آن صفر تعریف شده، اندازه‌گیری می‌شود.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">جدول پتانسیل‌های استاندارد کاهش: نقشه‌ی راه واکنش‌ها\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>دانشمندان پتانسیل استاندارد کاهش بسیاری از نیم‌واکنش‌ها را اندازه‌گیری و در یک جدول مرتب کرده‌اند. این جدول یکی از مهم‌ترین ابزارهای شیمی‌دان‌هاست. در این جدول، نیم‌واکنش‌ها به ترتیب \u003Cstrong>پتانسیل استاندارد کاهشی کاهش‌یافته\u003C\u002Fstrong> از بزرگ به کوچک چیده می‌شوند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"نمونه‌ای از پتانسیل استاندارد کاهش برخی نیم‌واکنش‌ها\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">نیم‌واکنش کاهش (در شرایط اسیدی)\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">پتانسیل استاندارد کاهش (ولت)\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">تمایل به کاهش\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ F_{2(g)} + 2e^- \\rightarrow 2F^-_{(aq)} $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">+2.87\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #dcfce7; border-radius: 999px; color: #166534; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">بسیار قوی\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #f8fafc; background: #f8fafc; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ Au^{3+}_{(aq)} + 3e^- \\rightarrow Au_{(s)} $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #f8fafc; background: #f8fafc; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">+1.50\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #f8fafc; background: #f8fafc; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #dcfce7; border-radius: 999px; color: #166534; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">قوی\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ 2H^+_{(aq)} + 2e^- \\rightarrow H_{2(g)} $\u003C\u002Fspan> (الکترود مرجع)\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">0.00\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #e2e8f0; border-radius: 999px; color: #475569; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">متوسط\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #f8fafc; background: #f8fafc; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \\rightarrow Zn_{(s)} $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #f8fafc; background: #f8fafc; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">-0.76\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #f8fafc; background: #f8fafc; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #fee2e2; border-radius: 999px; color: #991b1b; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">ضعیف\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ Li^+_{(aq)} + e^- \\rightarrow Li_{(s)} $\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">-3.04\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"background-color: #ffffff; background: #ffffff; border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #fee2e2; border-radius: 999px; color: #991b1b; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">بسیار ضعیف\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>نکات طلایی جدول:\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cul>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>مقدار مثبت بالا (مانند فلوئور و طلا):\u003C\u002Fstrong> نشان می‌دهد آن گونه (مثلاً \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ F_2 $\u003C\u002Fspan> یا \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Au^{3+} $\u003C\u002Fspan>) \u003Cstrong>عامل اکسیدکنندهٔ بسیار قوی\u003C\u002Fstrong> است و به راحتی الکترون می‌گیرد و کاهش می‌یابد.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>مقدار منفی (مانند روی و لیتیوم):\u003C\u002Fstrong> نشان می‌دهد شکل کاهش‌یافتهٔ آن (مثلاً فلز \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Zn $\u003C\u002Fspan> یا \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Li $\u003C\u002Fspan>) \u003Cstrong>عامل کاهندهٔ قوی\u003C\u002Fstrong> است و تمایل زیادی به از دست دادن الکترون و اکسید شدن دارد.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>پیش‌بینی خودبه‌خودی بودن واکنش:\u003C\u002Fstrong> اگر پتانسیل کاهشی کاتد (نیم‌واکنشی که الکترون می‌گیرد) از پتانسیل کاهشی آند (نیم‌واکنشی که الکترون از دست می‌دهد) بیشتر باشد، واکنش \u003Cstrong>خودبه‌خودی\u003C\u002Fstrong> است. به عبارت ساده‌تر، عامل اکسیدکنندهٔ قوی‌تر، عامل کاهندهٔ ضعیف‌تر را اکسید می‌کند.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">محاسبه نیروی محرکه الکتریکی (ولتاژ) پیل\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>با استفاده از مقادیر جدول، به راحتی می‌توان حداکثر ولتاژ نظری یک پیل گالوانی را محاسبه کرد. فرض کنید پیل روی-مس داریم. در این پیل، مس کاهش می‌یابد (کاتد) و روی اکسید می‌شود (آند).\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>فرمول محاسبه نیروی محرکه الکتریکی استاندارد پیل \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(E°\u003Csub>cell\u003C\u002Fsub>)\u003C\u002Fspan>:\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\n\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ E^{\\circ}_{cell} = E^{\\circ}_{cathode} - E^{\\circ}_{anode} $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nبرای پیل روی-مس: \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$ E^{\\circ}_{cell} = E^{\\circ}_{(Cu^{2+}\u002FCu)} - E^{\\circ}_{(Zn^{2+}\u002FZn)} = (+0.34) - (-0.76) = +1.10 \\, V $\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nمقدار مثبت \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1.10\u003C\u002Fspan> ولت، نشان‌دهندهٔ خودبه‌خودی بودن واکنش و ولتاژ تولیدی این پیل است.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">از آزمایشگاه تا زندگی: کاربردهای ملموس پتانسیل استاندارد\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>این مفهوم انتزاعی، در واقع توضیح‌دهندهٔ بسیاری از پدیده‌های اطراف ماست:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>۱. ساخت باتری‌ها:\u003C\u002Fstrong> تمام باتری‌ها بر اساس جفت کردن یک نیم‌واکنش با پتانسیل کاهشی بالا (کاتد خوب) و یک نیم‌واکنش با پتانسیل کاهشی پایین (آند خوب) ساخته می‌شوند. تفاوت این پتانسیل‌ها، همان ولتاژ اسمی باتری را تعیین می‌کند. مثلاً در باتری لیتیوم-یون، از جفت لیتیوم (با \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ E^{\\circ} = -3.04\\,V $\u003C\u002Fspan>) و یک اکسید فلز انتقالی مانند کبالت استفاده می‌شود تا ولتاژ بالایی تولید شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>۲. توضیح خوردگی فلزات:\u003C\u002Fstrong> زنگ زدن آهن نتیجهٔ یک واکنش الکتروشیمیایی است. آهن (که پتانسیل کاهشی نسبتاً پایینی دارد) به عنوان آند عمل کرده و اکسید می‌شود \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ (Fe \\rightarrow Fe^{2+} + 2e^-) $\u003C\u002Fspan>. اکسیژن هوا یا آب به عنوان کاتد (با پتانسیل کاهشی بالا) عمل کرده و کاهش می‌یابد. حفاظت کاتدی، مثل وصل کردن یک قطعه منیزیم به بدنهٔ کشتی‌های فولادی، بر همین اصل استوار است. منیزیم پتانسیل کاهشی پایین‌تری از آهن دارد، پس زودتر اکسید می‌شود و از خوردگی آهن جلوگیری می‌کند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>۳. آبکاری فلزات:\u003C\u002Fstrong> در فرآیند آبکاری، می‌خواهیم لایه‌ای از یک فلز گران‌بها (مثل طلا یا کروم) روی یک فلز ارزان‌تر بنشیند. برای این کار، از یک پیل الکترولیتی استفاده می‌شود. در این پیل، با اعمال جریان برق خارجی، یون‌های فلز مورد نظر (مثلاً \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Au^{3+} $\u003C\u002Fspan> با پتانسیل کاهشی بالا) مجبور می‌شوند روی جسم کاتد، الکترون بگیرند و به صورت لایه‌ای از فلز طلا رسوب کنند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>۴. پیش‌بینی واکنش‌های جانشینی:\u003C\u002Fstrong> آیا اگر یک میخ آهنی را در محلول سولفات مس قرار دهیم، مس روی آن می‌نشیند؟ بله! زیرا پتانسیل کاهشی \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Cu^{2+}\u002FCu $\u003C\u002Fspan> (\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">+0.34 V\u003C\u002Fspan>) از پتانسیل کاهشی \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Fe^{2+}\u002FFe $\u003C\u002Fspan> (\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">-0.44 V\u003C\u002Fspan>) بیشتر است. پس \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Cu^{2+} $\u003C\u002Fspan> عامل اکسیدکننده بهتری است و می‌تواند آهن را اکسید کند و خودش روی میخ رسوب کند. اما اگر میخ مسی را در محلول سولفات روی قرار دهیم، هیچ اتفاقی نمی‌افتد، چون روی نمی‌تواند مس را اکسید کند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">اشتباهات رایج و پرسش‌های مهم\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>پرسش ۱:\u003C\u002Fstrong> آیا پتانسیل کاهشی استاندارد با تغییر جهت نیم‌واکنش، علامتش عوض می‌شود؟\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 8px\">\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> خیر. پتانسیل کاهشی استاندارد، همان طور که از نامش پیداست، فقط برای \u003Cem>فرآیند کاهش\u003C\u002Fem> تعریف شده و مقدارش ثابت است. اگر نیم‌واکنش را به صورت اکسایش بنویسیم، باید از همان مقدار با علامت مخالف استفاده کنیم. مثال: \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ E^{\\circ}_{(Zn \\rightarrow Zn^{2+} + 2e^-)} = - E^{\\circ}_{(Zn^{2+} + 2e^- \\rightarrow Zn)} = -(-0.76) = +0.76\\, V $\u003C\u002Fspan>. اما این به معنای تغییر خود مقدار اصلی نیست.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>پرسش ۲:\u003C\u002Fstrong> آیا پتانسیل استاندارد به مقدار ماده بستگی دارد؟ مثلاً پتانسیل کاهشی یک مول مس با دو مول مس فرق دارد؟\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 8px\">\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> خیر. پتانسیل استاندارد یک \u003Cem>خاصیت شدتی\u003C\u002Fem> است، مانند دما یا چگالی. این مقدار به مقدار ماده (یک مول یا ده مول) بستگی ندارد و فقط به ماهیت ماده و شرایط استاندارد (دما، غلظت، فشار) وابسته است. ضریب استوکیومتری در نیم‌واکنش نیز روی آن تأثیری ندارد. مثلاً \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ E^{\\circ} $\u003C\u002Fspan> برای \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Cu^{2+} + 2e^- \\rightarrow Cu $\u003C\u002Fspan> با \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ \\frac{1}{2}Cu^{2+} + e^- \\rightarrow \\frac{1}{2}Cu $\u003C\u002Fspan> یکسان است.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>پرسش ۳:\u003C\u002Fstrong> اگر غلظت یا دما تغییر کند، چه اتفاقی برای پتانسیل می‌افتد؟\r\n\r\n\u003Cp style=\"margin-bottom: 0; margin-top: 8px\">\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> مقدار \u003Cstrong>پتانسیل استاندارد \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(E°)\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fstrong> فقط در شرایط استاندارد ثابت است. اگر غلظت یون‌ها تغییر کند، پتانسیل واقعی الکترود با استفاده از \u003Cstrong>معادلهٔ نرنست\u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Nernst Equation)\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fstrong> محاسبه می‌شود که در آن از \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ E^{\\circ} $\u003C\u002Fspan> به عنوان پایه استفاده می‌کند. به طور کلی، افزایش غلظت گونهٔ اکسید شده (مثلاً \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$ Cu^{2+} $\u003C\u002Fspan>)، پتانسیل را بیشتر مثبت می‌کند. تغییر دما نیز بر مقدار پتانسیل تأثیرگذار است.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی:\u003C\u002Fstrong> پتانسیل کاهشی استاندارد \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(E°)\u003C\u002Fspan> یک ابزار قدرتمند و کمی برای پیش‌بینی جهت و نیروی محرکهٔ واکنش‌های اکسایش-کاهش است. این مفهوم، پلی بین دنیای تئوری شیمی و فناوری‌های کاربردی مانند باتری‌سازی، جلوگیری از خوردگی و آبکاری ایجاد می‌کند. با درک صحیح از جدول این پتانسیل‌ها و قانون سادهٔ «عامل اکسیدکنندهٔ قوی‌تر، عامل کاهندهٔ ضعیف‌تر را اکسید می‌کند»، می‌توان رفتار بسیاری از سیستم‌های الکتروشیمیایی را تحلیل کرد.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>1\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>پتانسیل کاهشی استاندارد \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Standard Reduction Potential)\u003C\u002Fspan>:\u003C\u002Fstrong> کمیتی که تمایل یک گونه شیمیایی برای پذیرش الکترون (کاهش یافتن) را در شرایط استاندارد نشان می‌دهد و برحسب ولت اندازه‌گیری می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>2\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>پیل گالوانی \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Galvanic Cell)\u003C\u002Fspan>:\u003C\u002Fstrong> وسیله‌ای که انرژی شیمیایی را از طریق یک واکنش اکسایش-کاهش خودبه‌خودی به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کند. باتری یک نمونهٔ رایج است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>3\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>الکترود استاندارد هیدروژن \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Standard Hydrogen Electrode - SHE)\u003C\u002Fspan>:\u003C\u002Fstrong> الکترود مرجعی که از یک ورق پلاتین پوشیده از پلاتین سیاه (کاتالیزور) در تماس با گاز هیدروژن و یون‌های هیدروژن تشکیل شده و پتانسیل استاندارد آن صفر تعریف می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>4\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>نیروی محرکه الکتریکی \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Electromotive Force - EMF)\u003C\u002Fspan>:\u003C\u002Fstrong> حداکثر اختلاف پتانسیل بین دو الکترود یک پیل که باعث جاری شدن جریان می‌شود. واحد آن ولت است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>5\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>معادله نرنست \u003Cspan dir=\"ltr\" style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">(Nernst Equation)\u003C\u002Fspan>:\u003C\u002Fstrong> معادله‌ای که رابطهٔ بین پتانسیل الکترود و فعالیت (یا غلظت) گونه‌های درگیر در نیم‌واکنش را در دماهای مختلف بیان می‌کند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">پتانسیل کاهشی استاندارد\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">پیل گالوانی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">واکنش اکسایش کاهش\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">باتری\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">خوردگی فلزات\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[203,204,205,206],"پتانسیل کاهشی استاندارد","Standard Reduction Potential","شیمی دوازدهم","پایه دوازدهم",0,964,"2025-12-05 00:10:56","2026-08-17 16:48:25","ندا","بنی هاشمی","کپسول آموزشی","1404\u002F09\u002F14","16:48 1405\u002F05\u002F26",{"tests":217,"papers":218,"files":219,"questions":220,"exams":221,"tutorials":222,"blogs":223},[],[],[],[],[],[],[224,233,241,249,257,265,273,281,289,297,305,313],{"id":225,"title":226,"cat":199,"pic":227,"up_date":228,"title_url":229,"url":230,"legacy_url":231,"cat_title":213,"update_jalali":232},7646,"آبکاری: پوشاندن سطح جسم با لایه نازک فلز در سلول الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fv2So9mGx5tSGK8X7SR1b_200.png","2026-08-17 17:31:31","آبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","1405\u002F05\u002F26",{"id":234,"title":235,"cat":199,"pic":236,"up_date":237,"title_url":238,"url":239,"legacy_url":240,"cat_title":213,"update_jalali":232},7647,"آند: الکترودی که در سطح آن اکسایش رخ می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FRdTdHQYJfgPrbpVXdRAa_200.png","2026-08-17 17:29:00","آند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد",{"id":242,"title":243,"cat":199,"pic":244,"up_date":245,"title_url":246,"url":247,"legacy_url":248,"cat_title":213,"update_jalali":232},7648,"اسید: ماده‌ای با مزۀ ترش که با بازها نمک تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FNvXWqeJXjZT1FJABliur_200.png","2026-08-17 17:22:07","اسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند",{"id":250,"title":251,"cat":199,"pic":252,"up_date":253,"title_url":254,"url":255,"legacy_url":256,"cat_title":213,"update_jalali":232},7649,"اسید آرنیوس: ماده‌ای که با حل شدن در آب غلظت +H₃O را افزایش می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FEFcbuExoqGNfy4zZJBA7_200.png","2026-08-17 17:20:52","اسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد",{"id":258,"title":259,"cat":199,"pic":260,"up_date":261,"title_url":262,"url":263,"legacy_url":264,"cat_title":213,"update_jalali":232},7650,"اسید تک‌پروتوندار: اسیدی که هر مولکول آن حداکثر یک هیدرونیوم تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FuLyw8UdlWsi5sps1r9CT_200.png","2026-08-17 17:18:29","اسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند",{"id":266,"title":267,"cat":199,"pic":268,"up_date":269,"title_url":270,"url":271,"legacy_url":272,"cat_title":213,"update_jalali":232},7651,"اسید چرب: کربوکسیلیک اسید با زنجیر دراز کربنی سیر شده یا سیرنشده بدون شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FUvJ8bGG6Yax0GwbWqETd_200.png","2026-08-17 17:15:17","اسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه",{"id":274,"title":275,"cat":199,"pic":276,"up_date":277,"title_url":278,"url":279,"legacy_url":280,"cat_title":213,"update_jalali":232},7652,"اصل لوشاتلیه: اگر عاملی تعادل را برهم زند، سامانه جهت تأثیرپذیری کمتر جابه‌جا می‌شود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FXcI5Dqu892lOEdiZoyVe_200.png","2026-08-17 17:12:04","اصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود",{"id":282,"title":283,"cat":199,"pic":284,"up_date":285,"title_url":286,"url":287,"legacy_url":288,"cat_title":213,"update_jalali":232},7653,"اکسایش: فرایند از دست دادن الکترون توسط اتم‌ها، یون‌ها یا مولکول‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FvNbPSsE2BsPbhb0t3mXj_200.png","2026-08-17 17:10:34","اکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها",{"id":290,"title":291,"cat":199,"pic":292,"up_date":293,"title_url":294,"url":295,"legacy_url":296,"cat_title":213,"update_jalali":232},7654,"اکسنده: گونه‌ای که در واکنش اکسایش-کاهش گونۀ دیگر را اکسید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FmdEuSnZW3wPcVcnT0HQN_200.png","2026-08-17 17:08:11","اکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند",{"id":298,"title":299,"cat":199,"pic":300,"up_date":301,"title_url":302,"url":303,"legacy_url":304,"cat_title":213,"update_jalali":232},7655,"الکترود: رسانای الکترونی در نیم سلول الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F7TZzCRvqJdJSQtRvQ01d_200.png","2026-08-17 17:04:59","الکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی",{"id":306,"title":307,"cat":199,"pic":308,"up_date":309,"title_url":310,"url":311,"legacy_url":312,"cat_title":213,"update_jalali":232},7656,"الکتروشیمی: علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FkFSdqENFY4UmNdvBPsKN_200.png","2026-08-17 17:03:26","الکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7656\u002Fالکتروشیمی-علم-استفاده-از-انرژی-الکتریکی-برای-انجام-تغییر-شیمیایی-یا-تولید-آن",{"id":314,"title":315,"cat":199,"pic":316,"up_date":317,"title_url":318,"url":319,"legacy_url":320,"cat_title":213,"update_jalali":232},7657,"انرژی فعال‌سازی: حداقل انرژی لازم برای شروع واکنش شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fc33e0ZATqf4qZoJJtRdW_200.png","2026-08-17 17:00:47","انرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی"]