[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-7656":193,"$fhPQ3LrzPC2RV_zTPQNjMlrC_TX1OUStWb0bBDJsQLD0":216},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"section":178,"base":195,"course":196,"lesson":197,"title":198,"cat":199,"pic":200,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":201,"tags":202,"metadata":13,"featured":207,"status":4,"views":208,"subdate":209,"up_date":210,"first_name":211,"last_name":212,"avatar":13,"cat_title":213,"subdate_jalali":214,"update_jalali":215},7656,1170,1182,4922,"الکتروشیمی: علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید آن",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FkFSdqENFY4UmNdvBPsKN_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله الکتروشیمی\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch2 style=\"color: #344054; font-size: 22px; font-weight: 800\">الکتروشیمی: جادوی تبدیل انرژی\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید برق از واکنش‌های شیمیایی.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>خلاصه مقاله:\u003C\u002Fstrong> الکتروشیمی\u003Csup>1\u003C\u002Fsup> شاخه‌ای شگفت‌انگیز از علم است که به رابطهٔ بین \u003Cstrong>الکتریسیته\u003C\u002Fstrong> و \u003Cstrong>واکنش‌های شیمیایی\u003C\u002Fstrong> می‌پردازد. این مقاله به زبان ساده توضیح می‌دهد که چگونه می‌توان با برق، مواد را تجزیه کرد (الکترولیز\u003Csup>2\u003C\u002Fsup>) و چگونه از یک واکنش شیمیایی معمولی، برق تولید کرد (سلول‌های گالوانی\u003Csup>3\u003C\u002Fsup> یا باتری). ما مفاهیم پایه‌ای مانند \u003Cstrong>الکترود\u003C\u002Fstrong>، \u003Cstrong>الکترولیت\u003C\u002Fstrong> و \u003Cstrong>پیل الکتروشیمیایی\u003C\u002Fstrong> را با مثال‌های ملموس از زندگی روزمره مانند باتری قلمی، آبکاری فلزات و دستگاه آب‌سنج توضیح خواهیم داد.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">مبانی اولیه: برق، مواد و واکنش‌ها\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>برای درک الکتروشیمی، ابتدا باید سه مفهوم ساده را کنار هم بگذاریم:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>۱. \u003Cstrong>الکتریسیته:\u003C\u002Fstrong> جریان مرتب الکترون‌ها یا یون‌ها. الکترون‌ها ذرات ریزی با بار منفی هستند که به دور هستهٔ اتم می‌چرخند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>۲. \u003Cstrong>واکنش شیمیایی:\u003C\u002Fstrong> فرآیندی که در آن مواد اولیه (واکنش‌دهنده) به مواد جدیدی (فرآورده) تبدیل می‌شوند. در برخی واکنش‌ها، الکترون‌ها بین اتم‌ها یا مولکول‌ها جابه‌جا می‌شوند. به این واکنش‌ها، واکنش‌های \u003Cstrong>اکسایش و کاهش\u003Csup>4\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> می‌گویند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>۳. \u003Cstrong>هدایت الکتریکی:\u003C\u002Fstrong> برخی مواد مانند فلزات، الکترون‌ها را به راحتی از خود عبور می‌دهند (رسانا). برخی دیگر مانند چوب، این کار را نمی‌کنند (نارسانا). یک گروه خاص هم وجود دارند: \u003Cstrong>الکترولیت‌ها\u003C\u002Fstrong>. این مواد (مانند نمک محلول در آب) خودشان الکترون منتقل نمی‌کنند، اما وقتی در آب حل می‌شوند، به یون‌های مثبت و منفی تجزیه شده و این \u003Cem>یون‌ها\u003C\u002Fem> می‌توانند جریان برق را از خود عبور دهند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>نکته کلیدی:\u003C\u002Fstrong> قلب الکتروشیمی، واکنش‌های اکسایش و کاهش است. \u003Cstrong>اکسایش\u003C\u002Fstrong> از دست دادن الکترون و \u003Cstrong>کاهش\u003C\u002Fstrong> گرفتن الکترون است. یک \u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">یادآوری\u003C\u002Fspan> ساده: "\u003Cstrong>کاه\u003C\u002Fstrong> بگیرد الکترون، \u003Cstrong>اکس\u003C\u002Fstrong> بدهد الکترون".\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">دو روی سکه الکتروشیمی: الکترولیز و سلول گالوانی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>الکتروشیمی دو فرآیند کاملاً وابسته اما معکوس را شامل می‌شود. این دو را می‌توان با یک جدول ساده مقایسه کرد:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"مقایسه الکترولیز و سلول گالوانی\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">ویژگی\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">الکترولیز (تجزیه با برق)\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">سلول گالوانی (تولید برق)\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>تعریف\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">استفاده از انرژی الکتریکی برای وادار کردن یک واکنش شیمیایی \u003Cem>غیرخودی\u003C\u002Fem> به وقوع.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">تبدیل انرژی شیمیایی یک واکنش \u003Cem>خودی\u003C\u002Fem> به انرژی الکتریکی.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>ورودی \u002F خروجی\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>ورودی:\u003C\u002Fstrong> برق از منبع خارجی (مثل باتری)\u003Cbr>\r\n   \u003Cstrong>خروجی:\u003C\u002Fstrong> تغییر شیمیایی (مثلاً تجزیه آب)\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>ورودی:\u003C\u002Fstrong> واکنش شیمیایی خودبه‌خودی\u003Cbr>\r\n   \u003Cstrong>خروجی:\u003C\u002Fstrong> جریان برق قابل استفاده\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>قطب‌ها\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #fee2e2; border-radius: 999px; color: #991b1b; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">آند:\u003C\u002Fstrong> متصل به قطب \u003Cstrong>مثبت\u003C\u002Fstrong> منبع، \u003Cem>اکسایش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد.\u003Cbr>\r\n   \u003Cstrong style=\"background: #dcfce7; border-radius: 999px; color: #166534; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">کاتد:\u003C\u002Fstrong> متصل به قطب \u003Cstrong>منفی\u003C\u002Fstrong> منبع، \u003Cem>کاهش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong style=\"background: #fee2e2; border-radius: 999px; color: #991b1b; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">آند:\u003C\u002Fstrong> قطب \u003Cstrong>منفی\u003C\u002Fstrong> خودکار، \u003Cem>اکسایش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد.\u003Cbr>\r\n   \u003Cstrong style=\"background: #dcfce7; border-radius: 999px; color: #166534; font-size: 12px; font-weight: 700; line-height: 1; padding: 2px 8px; vertical-align: baseline\">کاتد:\u003C\u002Fstrong> قطب \u003Cstrong>مثبت\u003C\u002Fstrong> خودکار، \u003Cem>کاهش\u003C\u002Fem> رخ می‌دهد.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>مثال ملموس\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">آبکاری طلا روی زیورآلات، تولید آلومینیوم خالص، تصفیه مس.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">باتری قلمی (AA)، باتری ماشین، سلول سوختی.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cp>همانطور که در جدول دیدیم، نام قطب‌ها (آند و کاتد) بر اساس نوع واکنش (اکسایش یا کاهش) تعیین می‌شود، نه بر اساس علامت قطب. در هر دو فرآیند، \u003Cstrong>آند\u003C\u002Fstrong> جایی است که اکسایش (از دست دادن الکترون) رخ می‌دهد و \u003Cstrong>کاتد\u003C\u002Fstrong> جایی است که کاهش (گرفتن الکترون) اتفاق می‌افتد.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">الکترولیز در عمل: از آبکاری تا استخراج فلزات\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>فرض کنید می‌خواهید یک کلید فلزی معمولی را با لایه نازکی از نقره بپوشانید. این کار با الکترولیز ممکن است. در یک ظرف، محلول یک نمک نقره (مانند نیترات نقره، \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$AgNO_3$\u003C\u002Fspan>) به عنوان الکترولیت ریخته می‌شود. کلید فلزی به قطب منفی (کاتد) یک باتری وصل می‌شود و یک تکه نقره خالص به قطب مثبت (آند) متصل می‌گردد. با برقراری جریان، یون‌های مثبت نقره (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Ag^+$\u003C\u002Fspan>) در محلول به سمت کاتد (کلید) جذب شده، الکترون می‌گیرند و به صورت لایه‌ای از نقره خالص روی کلید می‌نشینند: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Ag^+ + e^- \\rightarrow Ag$\u003C\u002Fspan>. همزمان در آند، نقره خالص اکسید شده و یون‌های \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Ag^+$\u003C\u002Fspan> تولید می‌کند تا غلظت محلول ثابت بماند.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">سلول گالوانی یا باتری: نیروگاه شیمیایی جیبی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>ساده‌ترین باتری را می‌توان با یک لیمو، یک میخ مسی و یک میخ رویی (گالوانیزه) ساخت! میخ مسی و رویی را درون لیمو فرو کنید (بدون تماس با هم). لیمو اسیدی است و نقش الکترولیت را بازی می‌کند. فلز روی تمایل بیشتری به از دست دادن الکترون دارد، پس در میخ رویی اکسایش رخ می‌دهد (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn \\rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$\u003C\u002Fspan>) و آن را به آند (قطب منفی) تبدیل می‌کند. الکترون‌های آزاد شده از طریق یک سیم خارجی به میخ مسی (کاتد یا قطب مثبت) می‌روند. در آنجا، یون‌های هیدروژن موجود در اسید لیمو این الکترون‌ها را گرفته و گاز هیدروژن تولید می‌کنند (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$2H^+ + 2e^- \\rightarrow H_2$\u003C\u002Fspan>). این جریان الکترون در سیم، همان \u003Cstrong>برق\u003C\u002Fstrong> است که می‌تواند یک ساعت دیجیتال کوچک را روشن کند!\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>فرمول توان باتری:\u003C\u002Fstrong> اختلاف تمایل دو فلز برای از دست دادن الکترون، باعث ایجاد \u003Cstrong>نیروی محرکه الکتریکی\u003C\u002Fstrong> (EMF\u003Csup>5\u003C\u002Fsup> یا ولتاژ) باتری می‌شود. این ولتاژ با واحد ولت (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">V\u003C\u002Fspan>) سنجیده می‌شود. باتری قلمی استاندارد (آلکالاین) حدود \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">1.5\u003C\u002Fspan> ولت و باتری ماشین حدود \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">12\u003C\u002Fspan> ولت ولتاژ تولید می‌کنند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">کاربردهای الکتروشیمی در زندگی ما\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>الکتروشیمی تنها محدود به آزمایشگاه نیست. آن را هر روز می‌بینید و استفاده می‌کنید:\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cul>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>باتری‌ها:\u003C\u002Fstrong> از ساعت مچی و تلفن همراه تا خودروهای برقی و ذخیره‌ساز انرژی خورشیدی.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>آبکاری (الکتروپلیتینگ):\u003C\u002Fstrong> برای زیبایی (طلاکاری، نقره‌کاری)، جلوگیری از زنگ‌زدگی (قلع‌کاری قوطی کنسرو، کروم‌کاری سپر ماشین) و افزایش مقاومت سایشی قطعات.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>تصفیه و استخراج فلزات:\u003C\u002Fstrong> تولید آلومینیوم خالص از سنگ معدن آن (بوکسیت) یا تصفیه مس ناخالص.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>خوردگی و جلوگیری از آن:\u003C\u002Fstrong> زنگ زدن آهن یک فرآیند الکتروشیمیایی ناخواسته است. با روش‌هایی مانند \u003Cstrong>حفاظت کاتدی\u003Csup>6\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> (مثلاً اتصال بدنه کشتی به یک قطعه فلز روی) می‌توان از آن جلوگیری کرد.\u003C\u002Fli>\r\n \u003Cli>\u003Cstrong>سنسورها و اندازه‌گیری:\u003C\u002Fstrong> دستگاه قند خون با اندازه‌گیری جریان تولید شده از واکنش گلوکز با یک ماده در نوار تست کار می‌کند. دستگاه \u003Cstrong>تی‌دی‌اس\u003Csup>7\u003C\u002Fsup>\u003C\u002Fstrong> (TDS) میزان املاح محلول در آب را با اندازه‌گیری هدایت الکتریکی آن می‌سنجد.\u003C\u002Fli>\r\n\u003C\u002Ful>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">اشتباهات رایج و پرسش‌های مهم\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>سوال:\u003C\u002Fstrong> آیا در همه باتری‌ها، قطب منفی همان آند است؟\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong>\u003Cstrong>بله\u003C\u002Fstrong>، اما فقط در سلول‌های گالوانی (باتری‌ها که تولیدکننده برق هستند). در این حالت، آند قطب منفی است چون الکترون از دست می‌دهد و بار منفی ایجاد می‌کند. اما در الکترولیز (مصرف‌کننده برق)، آند به قطب مثبت منبع وصل می‌شود و بار مثبت دارد. پس همیشه یادتان باشد: \u003Cem>آند = قطب اکسایش\u003C\u002Fem>، صرف نظر از علامت آن.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>سوال:\u003C\u002Fstrong> چرا باتری‌ها بعد از مدتی تمام می‌شوند؟\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> در یک باتری، واکنش شیمیایی خودبه‌خودی بین مواد داخل آن به تدریج پیش می‌رود. وقتی یکی از مواد اصلی واکنش‌دهنده (مثلاً فلز روی در باتری قلمی) کاملاً مصرف شود یا زمانی که فرآورده‌های واکنش مانع ادامهٔ آن شوند، جریان الکترون متوقف می‌شود و باتری "تمام" می‌شود. در باتری‌های قابل شارژ (مانند لیتیوم‌یون)، با اعمال جریان برق از بیرون (الکترولیز)، واکنش را می‌توان به حالت اول برگرداند و مواد را دوباره فعال کرد.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>سوال:\u003C\u002Fstrong> آیا آب خالص می‌تواند الکترولیت باشد؟\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong>\u003Cstrong>خیر\u003C\u002Fstrong>. آب خالص (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$H_2O$\u003C\u002Fspan>) مولکول‌های خنثی دارد و تقریباً هیچ یونی برای حمل جریان برق در آن وجود ندارد، پس نارساناست. برای اینکه آب رسانای الکتریسیته شود، باید یک ماده یونی مانند نمک (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$NaCl$\u003C\u002Fspan>)، اسید (مانند سرکه) یا باز (مانند جوش شیرین) در آن حل شود تا یون‌های آزاد ایجاد کند.\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی:\u003C\u002Fstrong> الکتروشیمی پلی قدرتمند بین دنیای شیمی و فیزیک (الکتریسیته) است. ما یاد گرفتیم که چگونه با اعمال برق می‌توان مواد را تغییر داد یا تجزیه کرد (الکترولیز) و چگونه از یک واکنش شیمیایی ساده، انرژی الکتریکی مفید تولید کرد (سلول گالوانی یا باتری). فهم مفاهیم پایه‌ای مانند الکترود، الکترولیت و واکنش اکسایش و کاهش، کلید درک بسیاری از فناوری‌های اطراف ما، از باتری گوشی تا آبکاری طلا و مبارزه با خوردگی است. این علم به ما نشان می‌دهد که انرژی به اشکال مختلف می‌تواند تبدیل شود و این تبدیل، پایه‌ای برای بسیاری از اختراعات بشر است.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>1. \u003Cstrong>الکتروشیمی (Electrochemistry):\u003C\u002Fstrong> شاخه‌ای از شیمی فیزیک که به مطالعه پدیده‌های ناشی از عبور جریان الکتریسیته از مواد و تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس می‌پردازد.\u003Cbr>\r\n2. \u003Cstrong>الکترولیز (Electrolysis):\u003C\u002Fstrong> فرآیندی که در آن با اعمال جریان الکتریکی مستقیم به یک ماده (معمولاً مایع یا محلول)، یک تغییر شیمیایی غیرخودی در آن رخ می‌دهد.\u003Cbr>\r\n3. \u003Cstrong>سلول گالوانی (Galvanic Cell) \u002F ولتاییک (Voltaic Cell):\u003C\u002Fstrong> وسیله‌ای که انرژی شیمیایی یک واکنش خودبه‌خودی را مستقیماً به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کند.\u003Cbr>\r\n4. \u003Cstrong>اکسایش و کاهش (Oxidation-Reduction \u002F Redox):\u003C\u002Fstrong> به واکنش‌های انتقال الکترون اطلاق می‌شود. اکسایش از دست دادن الکترون و کاهش گرفتن الکترون است. این دو همیشه همزمان رخ می‌دهند.\u003Cbr>\r\n5. \u003Cstrong>نیروی محرکه الکتریکی (Electromotive Force - EMF):\u003C\u002Fstrong> حداکثر اختلاف پتانسیل بین دو الکترود یک سلول الکتروشیمیایی وقتی که جریانی از آن نمی‌گذرد. واحد آن ولت است.\u003Cbr>\r\n6. \u003Cstrong>حفاظت کاتدی (Cathodic Protection):\u003C\u002Fstrong> روشی برای جلوگیری از خوردگی فلزات با تبدیل فلز مورد حفاظت به کاتد یک سلول الکتروشیمیایی.\u003Cbr>\r\n7. \u003Cstrong>تی‌دی‌اس (TDS):\u003C\u002Fstrong> مخفف Total Dissolved Solids یا کل مواد جامد محلول. نشان‌دهنده غلظت یون‌های محلول در آب است.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">باتری\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">الکترولیز\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">آبکاری\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">اکسایش و کاهش\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">سلول گالوانی\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[203,204,205,206],"الکتروشیمی","Electrochemistry","شیمی دوازدهم","پایه دوازدهم",0,315,"2025-12-04 23:34:52","2026-08-17 17:03:26","ندا","بنی هاشمی","کپسول آموزشی","1404\u002F09\u002F13","17:03 1405\u002F05\u002F26",{"tests":217,"papers":218,"files":219,"questions":220,"exams":221,"tutorials":222,"blogs":223},[],[],[],[],[],[],[224,233,241,249,257,265,273,281,289,297,305,313],{"id":225,"title":226,"cat":199,"pic":227,"up_date":228,"title_url":229,"url":230,"legacy_url":231,"cat_title":213,"update_jalali":232},7646,"آبکاری: پوشاندن سطح جسم با لایه نازک فلز در سلول الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fv2So9mGx5tSGK8X7SR1b_200.png","2026-08-17 17:31:31","آبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7646\u002Fآبکاری-پوشاندن-سطح-جسم-با-لایه-نازک-فلز-در-سلول-الکترولیتی","1405\u002F05\u002F26",{"id":234,"title":235,"cat":199,"pic":236,"up_date":237,"title_url":238,"url":239,"legacy_url":240,"cat_title":213,"update_jalali":232},7647,"آند: الکترودی که در سطح آن اکسایش رخ می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FRdTdHQYJfgPrbpVXdRAa_200.png","2026-08-17 17:29:00","آند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7647\u002Fآند-الکترودی-که-در-سطح-آن-اکسایش-رخ-میدهد",{"id":242,"title":243,"cat":199,"pic":244,"up_date":245,"title_url":246,"url":247,"legacy_url":248,"cat_title":213,"update_jalali":232},7648,"اسید: ماده‌ای با مزۀ ترش که با بازها نمک تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FNvXWqeJXjZT1FJABliur_200.png","2026-08-17 17:22:07","اسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7648\u002Fاسید-مادهای-با-مزۀ-ترش-که-با-بازها-نمک-تولید-میکند",{"id":250,"title":251,"cat":199,"pic":252,"up_date":253,"title_url":254,"url":255,"legacy_url":256,"cat_title":213,"update_jalali":232},7649,"اسید آرنیوس: ماده‌ای که با حل شدن در آب غلظت +H₃O را افزایش می‌دهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FEFcbuExoqGNfy4zZJBA7_200.png","2026-08-17 17:20:52","اسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7649\u002Fاسید-آرنیوس-مادهای-که-با-حل-شدن-در-آب-غلظت-H₃O-را-افزایش-میدهد",{"id":258,"title":259,"cat":199,"pic":260,"up_date":261,"title_url":262,"url":263,"legacy_url":264,"cat_title":213,"update_jalali":232},7650,"اسید تک‌پروتوندار: اسیدی که هر مولکول آن حداکثر یک هیدرونیوم تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FuLyw8UdlWsi5sps1r9CT_200.png","2026-08-17 17:18:29","اسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7650\u002Fاسید-تکپروتوندار-اسیدی-که-هر-مولکول-آن-حداکثر-یک-هیدرونیوم-تولید-میکند",{"id":266,"title":267,"cat":199,"pic":268,"up_date":269,"title_url":270,"url":271,"legacy_url":272,"cat_title":213,"update_jalali":232},7651,"اسید چرب: کربوکسیلیک اسید با زنجیر دراز کربنی سیر شده یا سیرنشده بدون شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FUvJ8bGG6Yax0GwbWqETd_200.png","2026-08-17 17:15:17","اسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7651\u002Fاسید-چرب-کربوکسیلیک-اسید-با-زنجیر-دراز-کربنی-سیر-شده-یا-سیرنشده-بدون-شاخه",{"id":274,"title":275,"cat":199,"pic":276,"up_date":277,"title_url":278,"url":279,"legacy_url":280,"cat_title":213,"update_jalali":232},7652,"اصل لوشاتلیه: اگر عاملی تعادل را برهم زند، سامانه جهت تأثیرپذیری کمتر جابه‌جا می‌شود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FXcI5Dqu892lOEdiZoyVe_200.png","2026-08-17 17:12:04","اصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7652\u002Fاصل-لوشاتلیه-اگر-عاملی-تعادل-را-برهم-زند-سامانه-جهت-تأثیرپذیری-کمتر-جابهجا-میشود",{"id":282,"title":283,"cat":199,"pic":284,"up_date":285,"title_url":286,"url":287,"legacy_url":288,"cat_title":213,"update_jalali":232},7653,"اکسایش: فرایند از دست دادن الکترون توسط اتم‌ها، یون‌ها یا مولکول‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FvNbPSsE2BsPbhb0t3mXj_200.png","2026-08-17 17:10:34","اکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7653\u002Fاکسایش-فرایند-از-دست-دادن-الکترون-توسط-اتمها-یونها-یا-مولکولها",{"id":290,"title":291,"cat":199,"pic":292,"up_date":293,"title_url":294,"url":295,"legacy_url":296,"cat_title":213,"update_jalali":232},7654,"اکسنده: گونه‌ای که در واکنش اکسایش-کاهش گونۀ دیگر را اکسید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FmdEuSnZW3wPcVcnT0HQN_200.png","2026-08-17 17:08:11","اکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7654\u002Fاکسنده-گونهای-که-در-واکنش-اکسایش-کاهش-گونۀ-دیگر-را-اکسید-میکند",{"id":298,"title":299,"cat":199,"pic":300,"up_date":301,"title_url":302,"url":303,"legacy_url":304,"cat_title":213,"update_jalali":232},7655,"الکترود: رسانای الکترونی در نیم سلول الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F7TZzCRvqJdJSQtRvQ01d_200.png","2026-08-17 17:04:59","الکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7655\u002Fالکترود-رسانای-الکترونی-در-نیم-سلول-الکتروشیمیایی",{"id":306,"title":307,"cat":199,"pic":308,"up_date":309,"title_url":310,"url":311,"legacy_url":312,"cat_title":213,"update_jalali":232},7657,"انرژی فعال‌سازی: حداقل انرژی لازم برای شروع واکنش شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fc33e0ZATqf4qZoJJtRdW_200.png","2026-08-17 17:00:47","انرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7657\u002Fانرژی-فعالسازی-حداقل-انرژی-لازم-برای-شروع-واکنش-شیمیایی",{"id":314,"title":315,"cat":199,"pic":316,"up_date":317,"title_url":318,"url":319,"legacy_url":320,"cat_title":213,"update_jalali":232},7658,"باز: ماده‌ای تلخ‌مزه که با اسیدها نمک تولید می‌کند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F3h078MOhmAlquJfhlUfO_200.png","2026-08-17 16:58:20","باز-مادهای-تلخمزه-که-با-اسیدها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F7658\u002Fباز-مادهای-تلخمزه-که-با-اسیدها-نمک-تولید-میکند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F7658\u002Fباز-مادهای-تلخمزه-که-با-اسیدها-نمک-تولید-میکند"]