[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"categoryMenus":3,"blogPost-10930":193,"$fJ5l1b03-Hy9be_oKkm_amFR5VLDPZvuwl6S3IlICgyg":215},{"status":4,"data":5},1,[6,46,106,124,144],{"id":4,"title":7,"list_order":4,"items":8},"آشنایی",[9,15,19,23,30,34,38,42],{"id":10,"link":11,"type":12,"slug":13,"title":14},8,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F8","content",null,"قوانین و مقررات",{"id":16,"link":17,"type":12,"slug":13,"title":18},9,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F9","پرسش های متداول",{"id":20,"link":21,"type":12,"slug":13,"title":22},12,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F12","راهنمای عضویت",{"id":24,"link":25,"type":26,"slug":27,"handler":28,"title":29},132,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fmakemoney","special","makemoney","makeMoney","درآمدزایی در گاما",{"id":31,"link":32,"type":12,"slug":13,"title":33},13,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F13","راهنمای دبیران",{"id":35,"link":36,"type":12,"slug":13,"title":37},15,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F15","راهنمای دانش آموزان",{"id":39,"link":40,"type":12,"slug":13,"title":41},141,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F141","تغییرات اخیر",{"id":43,"link":44,"type":12,"slug":13,"title":45},69,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F69","نرم افزارهای كاربردی",{"id":47,"title":48,"list_order":4,"items":49},2,"المپیادها",[50,54,58,62,66,70,74,78,82,86,90,94,98,102],{"id":51,"link":52,"type":12,"slug":13,"title":53},4,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F4","المپیاد ریاضی",{"id":55,"link":56,"type":12,"slug":13,"title":57},19,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F19","المپیاد فیزیک",{"id":59,"link":60,"type":12,"slug":13,"title":61},20,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F20","المپیاد شیمی",{"id":63,"link":64,"type":12,"slug":13,"title":65},21,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F21","المپیاد زیست شناسی",{"id":67,"link":68,"type":12,"slug":13,"title":69},22,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F22","المپیاد کامپیوتر",{"id":71,"link":72,"type":12,"slug":13,"title":73},23,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F23","المپیاد نجوم",{"id":75,"link":76,"type":12,"slug":13,"title":77},24,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F24","المپیاد ادبی",{"id":79,"link":80,"type":12,"slug":13,"title":81},25,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F25","المپیاد سلول‌های بنیادی",{"id":83,"link":84,"type":12,"slug":13,"title":85},95,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F95","المپیاد جغرافیا",{"id":87,"link":88,"type":12,"slug":13,"title":89},114,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F114","المپیاد علوم زمین",{"id":91,"link":92,"type":12,"slug":13,"title":93},115,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F115","المپیاد مدیریت، اقتصاد و حکمرانی",{"id":95,"link":96,"type":12,"slug":13,"title":97},140,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F140","المپیاد سواد رسانه‌ای",{"id":99,"link":100,"type":12,"slug":13,"title":101},136,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F136","المپیاد نانو",{"id":103,"link":104,"type":12,"slug":13,"title":105},151,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F151","المپیاد هوش مصنوعی",{"id":107,"title":108,"list_order":4,"items":109},3,"نمونه و تیزهوشان",[110,114,119],{"id":111,"link":112,"type":12,"slug":13,"title":113},26,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F26","آزمون ورودی پایه چهارم",{"id":115,"link":116,"type":26,"slug":117,"handler":117,"title":118},27,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas6","khas6","آزمون ورودی پایه هفتم",{"id":120,"link":121,"type":26,"slug":122,"handler":122,"title":123},28,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkhas9","khas9","آزمون ورودی پايه دهم",{"id":125,"title":126,"list_order":4,"items":127},7,"کتابهای درسی",[128,132,136,140],{"id":129,"link":130,"type":12,"slug":13,"title":131},43,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F43","دوره دبستان",{"id":133,"link":134,"type":12,"slug":13,"title":135},48,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F48","دوره اول متوسطه",{"id":137,"link":138,"type":12,"slug":13,"title":139},49,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F49","دوره دوم متوسطه",{"id":141,"link":142,"type":12,"slug":13,"title":143},50,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F50","بارم بندی دروس",{"id":10,"title":145,"list_order":10,"items":146},"پیشنهاد ویژه",[147,152,157,162,167,172,177,181,185,189],{"id":148,"link":149,"type":26,"slug":150,"handler":150,"title":151},108,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang6th","hamahang6th","امتحانات هماهنگ ششم",{"id":153,"link":154,"type":26,"slug":155,"handler":155,"title":156},71,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fhamahang9th","hamahang9th","امتحانات هماهنگ نهم",{"id":158,"link":159,"type":26,"slug":160,"handler":160,"title":161},147,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei10th","nahaei10th","امتحان نهایی دهم",{"id":163,"link":164,"type":26,"slug":165,"handler":165,"title":166},148,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei11th","nahaei11th","امتحان نهایی یازدهم",{"id":168,"link":169,"type":26,"slug":170,"handler":170,"title":171},94,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fnahaei12th","nahaei12th","امتحان نهایی دوازدهم",{"id":173,"link":174,"type":12,"slug":175,"title":176},68,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fkonkur","konkur","بیست‌وسه سال کنکور سراسری",{"id":178,"link":179,"type":12,"slug":13,"title":180},67,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F67","ويژه نامه نوبت دوم",{"id":182,"link":183,"type":12,"slug":13,"title":184},64,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F64","آزمون‌های نوبت دوم",{"id":186,"link":187,"type":12,"slug":13,"title":188},78,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F78","آزمون‌های نوبت اول",{"id":190,"link":191,"type":12,"slug":13,"title":192},90,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fpage\u002Fshow\u002F90","آزمون سنجش آغازین",{"id":194,"section":178,"base":195,"course":196,"lesson":197,"title":198,"cat":199,"pic":200,"info_graphic":13,"podcast":13,"body":201,"tags":202,"metadata":13,"featured":206,"status":4,"views":207,"subdate":208,"up_date":209,"first_name":210,"last_name":211,"avatar":13,"cat_title":212,"subdate_jalali":213,"update_jalali":214},10930,1169,1182,3863,"سلول الکتروشیمیایی: سامانه‌ای که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کند.",14098,"https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FlCxMCJ6cVuw5BWVJTgdL_800.png","\u003Cdiv aria-label=\"مقاله سلول الکتروشیمیایی\" dir=\"rtl\" id=\"microecon-article\" role=\"article\" style=\"background: #ffffff; box-sizing: border-box; color: #667085; font-family: IRANSans,Tahoma,Arial,sans-serif; line-height: 1.8; max-width: 980px; padding: 16px; width: 100%; word-break: break-word\">\r\n\u003Ch2 style=\"color: #344054; font-size: 22px; font-weight: 800\">سلول الکتروشیمیایی: نیروگاه‌های کوچک در جیب شما\u003C\u002Fh2>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"color: #667085; font-size: 13px; margin-top: 4px; opacity: .95\">ماشینی که انرژی شیمیایی مواد را به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff8e1; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #667085; margin-bottom: 14px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 14px; padding: 12px 14px\">آیا تا به حال فکر کرده‌اید باتری قلمی داخل کنترل تلویزیون چگونه کار می‌کند؟ پاسخ در دنیای شگفت‌انگیز \u003Cstrong>سلول‌های الکتروشیمیایی\u003C\u002Fstrong> نهفته است. این سلول‌ها، سامانه‌هایی هستند که انرژی ذخیره شده در مواد شیمیایی را طی یک \u003Cstrong>واکنش اکسایش و کاهش\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۱\u003C\u002Fsup> خودبه‌خودی، به انرژی الکتریکی مفید تبدیل می‌کنند. این مقاله به زبان ساده، \u003Cstrong>انواع سلول‌ها (گالوانی و الکترولیتی)\u003C\u002Fstrong>، \u003Cstrong>اجزای اصلی\u003C\u002Fstrong> آنها مانند آند، کاتد و الکترولیت، و \u003Cstrong>کاربردهای ملموس\u003C\u002Fstrong> آنها را در زندگی روزمره، از باتری گوشی تا آبکاری فلزات، بررسی می‌کند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">سلول الکتروشیمیایی چیست و چگونه کار می‌کند؟\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>یک سلول الکتروشیمیایی، دستگاهی است که در آن انرژی شیمیایی با انجام یک واکنش شیمیایی، به انرژی الکتریکی تبدیل می‌شود . قلب این فرآیند، یک \u003Cstrong>واکنش اکسایش و کاهش\u003C\u002Fstrong> (ردوکس) است. در این واکنش‌ها، انتقال الکترون بین مواد شیمیایی رخ می‌دهد. ماده‌ای که الکترون از دست می‌دهد، \u003Cstrong>اکسید\u003C\u002Fstrong> می‌شود (و \u003Cstrong>کاهنده\u003C\u002Fstrong> نام دارد) و ماده‌ای که الکترون می‌گیرد، \u003Cstrong>کاهش\u003C\u002Fstrong> می‌یابد (و \u003Cstrong>اکسنده\u003C\u002Fstrong> نام دارد) .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>برای اینکه این انتقال الکترون بتواند جریان برق تولید کند، باید به‌درستی مدیریت شود. اینجاست که ایده \u003Cstrong>نیم‌سلول\u003C\u002Fstrong>\u003Csup>۲\u003C\u002Fsup> مطرح می‌شود. در یک سلول کامل، دو نیم‌سلول داریم. در یکی اکسایش و در دیگری کاهش رخ می‌دهد. این دو بخش با استفاده از یک \u003Cstrong>مدار خارجی\u003C\u002Fstrong> (مانند یک سیم) و یک \u003Cstrong>پل نمکی\u003C\u002Fstrong> به هم متصل می‌شوند . الکترون‌ها از طریق مدار خارجی از نیم‌سلول اکسایش به نیم‌سلول کاهش جریان می‌یابند و همین جریان، الکتریسیته است. پل نمکی نیز با انتقال یون‌ها بین دو نیم‌سلول، تعادل بار الکتریکی را برقرار نگه می‌دارد .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>به عنوان مثال، در یک آزمایش معروف، اگر یک میله روی را در محلول سولفات مس قرار دهیم، روی اکسید شده و حل می‌شود و مس از محلول رسوب می‌کند. در این حالت تمام انرژی به صورت گرما آزاد می‌شود. اما اگر همین واکنش را در یک سلول الکتروشیمیایی با جدا کردن نیم‌واکنش‌ها انجام دهیم، می‌توانیم از جریان الکترون‌ها برای روشن کردن یک لامپ کوچک استفاده کنیم .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fff7e6; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #7a5200; font-size: 13px; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>نکته کلیدی:\u003C\u002Fstrong> معادله یک واکنش ردوکس را می‌توان به دو \u003Cstrong>نیم‌واکنش\u003C\u002Fstrong> اکسایش و کاهش تفکیک کرد. مثلاً برای واکنش روی و برم:\u003Cbr>\r\nواکنش کلی: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn(s) + Br_2(aq) \\rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nنیم‌واکنش اکسایش: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Zn(s) \\rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-$\u003C\u002Fspan>\u003Cbr>\r\nنیم‌واکنش کاهش: \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; unicode-bidi: isolate; vertical-align: baseline; white-space: nowrap\">$Br_2(aq) + 2e^- \\rightarrow 2Br^-(aq)$\u003C\u002Fspan> .\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">اجزای اصلی تشکیل‌دهنده یک سلول\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>هر سلول الکتروشیمیایی از بخش‌های مشخصی تشکیل شده است. درک این اجزا، کلید فهمیدن چگونگی تولید برق است. این اجزا را می‌توان در قالب یک نیم‌سلول (ترکیب یک الکترود و الکترولیت) و اتصالات آن خلاصه کرد .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"جدول اجزای اصلی سلول الکتروشیمیایی\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">نام جزء\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">وظیفه و تعریف\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">مثال ملموس\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>آند\u003C\u002Fstrong> (قطب منفی)\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">الکترودی که در آن واکنش \u003Cstrong>اکسایش\u003C\u002Fstrong> رخ می‌دهد. یعنی اتم‌ها الکترون از دست داده و به صورت یون مثبت وارد محلول می‌شوند. الکترون‌ها از آند وارد مدار خارجی می‌شوند.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">میله روی (Zn) در باتری قلمی معمولی (آلکالاین)\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>کاتد\u003C\u002Fstrong> (قطب مثبت)\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">الکترودی که در آن واکنش \u003Cstrong>کاهش\u003C\u002Fstrong> رخ می‌دهد. یعنی یون‌های مثبت موجود در محلول، الکترون می‌گیرند و به صورت اتم خنثی روی الکترود رسوب می‌کنند.\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">ماده اکسید منگنز در باتری قلمی یا الکترود مس در سلول دانیل\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>الکترولیت\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">یک محیط رسانای یونی (معمولاً یک محلول یا خمیر) که حرکت یون‌ها بین دو نیم‌سلول را ممکن می‌سازد و مدار داخلی را کامل می‌کند .\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">خمیر قلیایی در باتری قلمی یا محلول سولفات مس\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>پل نمکی\u003C\u002Fstrong> یا دیافراگم\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">باعث اتصال فیزیکی و یونی دو نیم‌سلول می‌شود و با انتقال یون‌ها، از انباشته شدن بار مثبت یا منفی در یک طرف جلوگیری کرده و جریان را ادامه‌دار می‌کند .\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">یک لوله U شکل حاوی ژل آگار و نمک (مانند KNO\u003Csub>3\u003C\u002Fsub>)\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>مدار خارجی\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">مسیری مانند یک سیم که دو الکترود را به هم متصل می‌کند و اجازه می‌دهد الکترون‌ها از آند به کاتد جریان یابند .\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">سیم‌های داخل یک چراغ قوه که به باتری متصل است\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">دو نوع اصلی: سلول گالوانی و سلول الکترولیتی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>سلول‌های الکتروشیمیایی بر اساس جهت تبدیل انرژی و خودبه‌خودی بودن واکنش، به دو دسته اصلی تقسیم می‌شوند که دقیقاً برعکس یکدیگر عمل می‌کنند .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>سلول گالوانی (ولتاییک):\u003C\u002Fstrong> این همان نوعی است که در باتری‌های معمولی می‌بینیم. در این سلول، یک \u003Cstrong>واکنش شیمیایی خودبه‌خودی\u003C\u002Fstrong> رخ می‌دهد و انرژی آزاد شده به شکل \u003Cstrong>الکتریسیته\u003C\u002Fstrong> خارج می‌شود . وقتی شما یک باتری را در یک دستگاه قرار می‌دهید، واکنش داخل آن به طور طبیعی پیش می‌رود و برق تولید می‌کند. سلول روی-مس (سلول دانیل) یک مثال کلاسیک از این نوع است .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>سلول الکترولیتی:\u003C\u002Fstrong> در این نوع سلول، برعکس حالت قبل، ما \u003Cstrong>الکتریسیته\u003C\u002Fstrong> به سیستم وارد می‌کنیم تا یک \u003Cstrong>واکنش شیمیایی غیر خودبه‌خودی\u003C\u002Fstrong> را انجام دهد . به عبارت دیگر، از انرژی الکتریکی برای ایجاد تغییر شیمیایی استفاده می‌شود. فرآیند آبکاری فلزات (مثل طلاکاری یا کرومکاری) یا تجزیه آب به هیدروژن و اکسیژن، با استفاده از سلول الکترولیتی انجام می‌شود .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv aria-label=\"جدول مقایسه سلول گالوانی و الکترولیتی\" role=\"region\" style=\"-webkit-overflow-scrolling: touch; border-radius: 12px; border: 1px solid #e5e7eb; box-sizing: border-box; margin-bottom: 8px; margin-left: 16px; margin-right: 16px; margin-top: 8px; overflow: auto; padding: 0\">\r\n\u003Ctable cellspacing=\"0\" style=\"border-collapse: collapse; box-sizing: border-box; min-width: 600px; width: 100%\">\r\n \u003Cthead>\r\n  \u003Ctr>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">ویژگی\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">سلول گالوانی (باتری)\u003C\u002Fth>\r\n   \u003Cth style=\"box-sizing: border-box; text-align: right; padding: 10px 12px; background: #24292f; color: #ffffff; font-size: 13px; font-weight: 700; border-bottom: 1px solid #1f2328; : \">سلول الکترولیتی\u003C\u002Fth>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Fthead>\r\n \u003Ctbody>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>جهت تبدیل انرژی\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">شیمیایی \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">→\u003C\u002Fspan> الکتریکی\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">الکتریکی \u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">→\u003C\u002Fspan> شیمیایی\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>خودبه‌خودی بودن واکنش\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">بله\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">خیر (با اعمال جریان انجام می‌شود)\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #ffffff; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>قطب‌بندی آند و کاتد\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">آند: قطب \u003Cstrong>منفی\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\n   کاتد: قطب \u003Cstrong>مثبت\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">آند: به قطب \u003Cstrong>مثبت\u003C\u002Fstrong> منبع متصل است.\u003Cbr>\r\n   کاتد: به قطب \u003Cstrong>منفی\u003C\u002Fstrong> منبع متصل است.\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n  \u003Ctr style=\"background: #f8fafc; : \">\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">\u003Cstrong>نمونه کاربردی\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">باتری قلمی، باتری لپ‌تاپ، سلول دانیل\u003C\u002Ftd>\r\n   \u003Ctd style=\"border-bottom: 1px solid #edf2f7; box-sizing: border-box; color: #667085; padding: 10px 12px; text-align: right\">آبکاری طلا، تصفیه مس، تولید آلومینیوم، شارژ باتری\u003C\u002Ftd>\r\n  \u003C\u002Ftr>\r\n \u003C\u002Ftbody>\r\n\u003C\u002Ftable>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">از آزمایشگاه تا زندگی: کاربردهای همه‌جانبه\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>سلول‌های الکتروشیمیایی فقط محدود به کتاب‌های درسی نیستند. آن‌ها نقش بسیار مهمی در فناوری و صنعت ایفا می‌کنند و زندگی مدرن بدون آن‌ها قابل تصور نیست.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>باتری‌ها: سلول‌های گالوانی پرکاربرد\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\nهمان باتری قلمی ساده، یک سلول گالوانی است. باتری‌های لیتیوم-یونی که در تلفن‌های همراه و خودروهای برقی استفاده می‌شوند، نمونه‌های پیشرفته‌تری هستند . در این باتری‌ها، در هنگام تخلیه (استفاده)، یون‌های لیتیوم از آند به سمت کاتد حرکت کرده و الکترون‌ها از مدار خارجی عبور می‌کنند و جریان برق ایجاد می‌شود . جالب است بدانید که در سال 2019 جایزه نوبل شیمی به توسعه‌دهندگان باتری لیتیوم-یونی اهدا شد .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>الکترولیز و آبکاری: قدرت سلول‌های الکترولیتی\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\nوقتی یک قطعه جواهر را طلاکاری می‌کنند، از یک سلول الکترولیتی استفاده می‌شود. در این فرآیند، جسم مورد نظر به عنوان \u003Cstrong>کاتد\u003C\u002Fstrong> (متصل به قطب منفی منبع) قرار می‌گیرد و یک قطعه طلای خالص به عنوان \u003Cstrong>آند\u003C\u002Fstrong> (متصل به قطب مثبت) استفاده می‌شود. با عبور جریان برق، طلای آند به تدریج حل شده و به صورت یک لایه نازک و یکنواخت روی کاتد (جسم) می‌نشیند . این روش برای کروم‌کاری قطعات خودرو یا روی‌کاری (گالوانیزه) فولاد برای جلوگیری از زنگ‌زدگی نیز به کار می‌رود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>تولید مواد صنعتی\u003C\u002Fstrong>\u003Cbr>\r\nبرخی فلزات مهم مانند \u003Cstrong>آلومینیوم\u003C\u002Fstrong> خالص، عمدتاً از طریق فرآیند الکترولیز تولید می‌شوند . همچنین گازهای کلر و سود سوزآور (NaOH) که در صنایع مختلف کاربرد گسترده‌ای دارند، از الکترولیز محلول آب‌نمک (NaCl) به دست می‌آیند .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">اشتباهات رایج و پرسش‌های مهم\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>سوال:\u003C\u002Fstrong> آیا همیشه آند قطب منفی و کاتد قطب مثبت است؟ این موضوع گاهی باعث سردرگمی می‌شود.\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> خیر، این قاعده \u003Cstrong>فقط برای سلول گالوانی\u003C\u002Fstrong> (باتری در حال تولید برق) صادق است. در سلول گالوانی، آند قطب منفی و کاتد قطب مثبت است. اما در یک \u003Cstrong>سلول الکترولیتی\u003C\u002Fstrong> (مثل دستگاه آبکاری)، آند به قطب \u003Cem>مثبت\u003C\u002Fem> منبع خارجی وصل می‌شود و کاتد به قطب \u003Cem>منفی\u003C\u002Fem>. بنابراین بهترین راه برای شناسایی همیشگی آند و کاتد این است: \u003Cstrong>آند همیشه محل اکسایش و کاتد همیشه محل کاهش است\u003C\u002Fstrong>، بدون توجه به علامت قطب .\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>سوال:\u003C\u002Fstrong> پل نمکی دقیقاً چه کاری انجام می‌دهد؟ آیا فقط دو محلول را به هم وصل می‌کند؟\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> نقش پل نمکی فراتر از یک اتصال ساده است. با پیشرفت واکنش در یک سلول گالوانی، مثلاً در سلول روی-مس، در نیم‌سلول آند (روی) یون‌های مثبت (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$Zn^{2+}$\u003C\u002Fspan>) افزایش می‌یابند و بار کلی آن مثبت می‌شود. در نیم‌سلول کاتد (مس)، یون‌های مثبت (\u003Cspan style=\"direction: ltr; display: inline-block; vertical-align: baseline\">$Cu^{2+}$\u003C\u002Fspan>) مصرف می‌شوند و بار کلی آن منفی می‌شود. این عدم تعادل بار، جریان الکترون‌ها را متوقف می‌کند. پل نمکی با \u003Cstrong>انتقال یون‌ها\u003C\u002Fstrong> بین دو نیم‌سلول، این بارهای اضافی را خنثی کرده و اجازه می‌دهد جریان الکتریکی به طور پیوسته برقرار بماند .\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #f8fafc; border-radius: 12px; border: 1px solid #e2e8f0; padding: 12px 14px\">\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>سوال:\u003C\u002Fstrong> باتری‌های قابل شارژ چگونه کار می‌کنند؟ آیا آن‌ها هم سلول گالوانی هستند هم الکترولیتی؟\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Cstrong>پاسخ:\u003C\u002Fstrong> دقیقاً! این یکی از زیبایی‌های شیمی است. یک باتری لیتیوم-یونی قابل شارکرا می‌توان یک دستگاه \u003Cstrong>دوکاره\u003C\u002Fstrong> در نظر گرفت. هنگامی که از باتری استفاده می‌کنید (تخلیه)، مانند یک \u003Cstrong>سلول گالوانی\u003C\u002Fstrong> عمل می‌کند: یک واکنش خودبه‌خودی رخ داده و برق تولید می‌کند. هنگامی که باتری را به شارژر وصل می‌کنید، مانند یک \u003Cstrong>سلول الکترولیتی\u003C\u002Fstrong> عمل می‌کند: انرژی الکتریکی از منبع خارجی (شارژر) به آن وارد شده و واکنش‌های شیمیایی را به عقب برمی‌گرداند و مواد اولیه را دوباره تولید می‌کند .\u003C\u002Fp>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"background: #fffdf3; border-radius: 12px; border: 1px solid #ffb600; color: #24292f; padding: 12px 14px\">\u003Cstrong>جمع‌بندی:\u003C\u002Fstrong> سلول الکتروشیمیایی ماشینی است که پل ارتباطی بین دنیای شیمی و الکتریسیته را می‌سازد. این سلول‌ها با استفاده از واکنش اکسایش و کاهش، انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی (در سلول گالوانی یا باتری) یا برعکس (در سلول الکترولیتی) تبدیل می‌کنند. اجزای اصلی آن‌ها شامل آند (محل اکسایش)، کاتد (محل کاهش)، الکترولیت و پل نمکی است. از باتری گوشی همراه و کنترل تلویزیون تا آبکاری فلزات و تولید آلومینیوم، همگی بر پایه اصول همین سلول‌های ساده اما قدرتمند کار می‌کنند.\u003C\u002Fdiv>\r\n\r\n\u003Ch3 style=\"border-bottom: 2px solid #ffb600; color: #344054; font-size: 18px; margin-bottom: 16px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 16px; padding: 0 0 6px 0\">پاورقی\u003C\u002Fh3>\r\n\r\n\u003Cp>\u003Csup>۱\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>واکنش اکسایش و کاهش (ردوکس)\u003C\u002Fstrong>: به واکنشی شیمیایی که در آن انتقال الکترون بین گونه‌های شیمیایی رخ می‌دهد، گفته می‌شود. اکسایش از دست دادن الکترون و کاهش گرفتن الکترون است. (Redox Reaction)\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۲\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>نیم‌سلول (Half-Cell)\u003C\u002Fstrong>: بخشی از یک سلول الکتروشیمیایی کامل که از یک الکترود در تماس با یک الکترولیت تشکیل شده است و در آن تنها یک نیم‌واکنش (اکسایش یا کاهش) رخ می‌دهد .\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۳\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>پل نمکی (Salt Bridge)\u003C\u002Fstrong>: وسیله‌ای (معمولاً لوله‌ای حاوی یک الکترولیت خنثی در ژل) که دو نیم‌سلول یک سلول گالوانی را به هم متصل کرده و با انتقال یون‌ها، مدار داخلی را کامل و خنثی بودن بار الکتریکی را حفظ می‌کند .\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۴\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>سلول دانیل (Daniell Cell)\u003C\u002Fstrong>: یک سلول گالوانی ساده و تاریخی که از یک نیم‌سلول روی در سولفات روی و یک نیم‌سلول مس در سولفات مس تشکیل شده و پایه درک بسیاری از اصول باتری‌هاست .\u003Cbr>\r\n\u003Csup>۵\u003C\u002Fsup>\u003Cstrong>الکترولیز (Electrolysis)\u003C\u002Fstrong>: فرآیندی که در آن با اعمال جریان الکتریکی از خارج، یک واکنش شیمیایی غیر خودبه‌خودی در یک سلول الکترولیتی انجام می‌شود .\u003C\u002Fp>\r\n\r\n\u003Cdiv style=\"margin-top: 20px\">\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">سلول گالوانی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">واکنش اکسایش کاهش\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">آند و کاتد\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">باتری لیتیوم-یونی\u003C\u002Fspan>\u003Cspan style=\"background: #fff3c4; border-radius: 999px; color: #24292f; display: inline-block; font-size: 12px; line-height: 1; padding: 4px 8px; vertical-align: baseline\">الکترولیز\u003C\u002Fspan>\u003C\u002Fdiv>\r\n\u003C\u002Fdiv>\r\n",[203,204,205],"پایهٔ یازدهم","آزمایشگاه علوم تجربی یازدهم","سلول الکتروشیمیایی",0,420,"2026-02-09 23:46:28","2026-09-12 07:26:38","سحر","شیرزاد","کپسول آموزشی","1404\u002F11\u002F20","7:26 1405\u002F06\u002F21",{"tests":216,"papers":217,"files":218,"questions":219,"exams":220,"tutorials":221,"blogs":222},[],[],[],[],[],[],[223,232,240,248,256,264,272,280,288,296,304,312],{"id":224,"title":225,"cat":199,"pic":226,"up_date":227,"title_url":228,"url":229,"legacy_url":230,"cat_title":212,"update_jalali":231},10473,"محیط آزمایشگاه: فضای آموزشی ویژه‌ای که به‌دلیل وجود مواد شیمیایی، وسایل حساس و تجهیزات فنی، نیازمند رعایت دقیق نکات ایمنی است.","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fn7EmuaB0P3YffPqNZEiF_200.png","2026-09-13 02:58:42","محیط-آزمایشگاه-فضای-آموزشی-ویژهای-که-بهدلیل-وجود-مواد-شیمیایی-وسایل-حساس-و-تجهیزات-فنی-نیازمند-رعایت-دقیق-نکات-ایمنی-است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10473\u002Fمحیط-آزمایشگاه-فضای-آموزشی-ویژهای-که-بهدلیل-وجود-مواد-شیمیایی-وسایل-حساس-و-تجهیزات-فنی-نیازمند-رعایت-دقیق-نکات-ایمنی-است","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10473\u002Fمحیط-آزمایشگاه-فضای-آموزشی-ویژهای-که-بهدلیل-وجود-مواد-شیمیایی-وسایل-حساس-و-تجهیزات-فنی-نیازمند-رعایت-دقیق-نکات-ایمنی-است","1405\u002F06\u002F22",{"id":233,"title":234,"cat":199,"pic":235,"up_date":236,"title_url":237,"url":238,"legacy_url":239,"cat_title":212,"update_jalali":231},10474,"ایمنی آزمایشگاه: مجموعه اصول و اقداماتی که برای پیشگیری از حادثه و حفظ سلامت افراد در آزمایشگاه رعایت می‌شود.","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FhVEPo8253ErEnckJhPQ7_200.png","2026-09-13 02:56:31","ایمنی-آزمایشگاه-مجموعه-اصول-و-اقداماتی-که-برای-پیشگیری-از-حادثه-و-حفظ-سلامت-افراد-در-آزمایشگاه-رعایت-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10474\u002Fایمنی-آزمایشگاه-مجموعه-اصول-و-اقداماتی-که-برای-پیشگیری-از-حادثه-و-حفظ-سلامت-افراد-در-آزمایشگاه-رعایت-میشود","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10474\u002Fایمنی-آزمایشگاه-مجموعه-اصول-و-اقداماتی-که-برای-پیشگیری-از-حادثه-و-حفظ-سلامت-افراد-در-آزمایشگاه-رعایت-میشود",{"id":241,"title":242,"cat":199,"pic":243,"up_date":244,"title_url":245,"url":246,"legacy_url":247,"cat_title":212,"update_jalali":231},10475,"میز کار آزمایشگاهی: سطح مشخصی برای انجام آزمایش و قرار دادن وسایل و مواد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FuQNC6P81BHvxnaew47Ok_200.png","2026-09-13 02:55:09","میز-کار-آزمایشگاهی-سطح-مشخصی-برای-انجام-آزمایش-و-قرار-دادن-وسایل-و-مواد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10475\u002Fمیز-کار-آزمایشگاهی-سطح-مشخصی-برای-انجام-آزمایش-و-قرار-دادن-وسایل-و-مواد","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10475\u002Fمیز-کار-آزمایشگاهی-سطح-مشخصی-برای-انجام-آزمایش-و-قرار-دادن-وسایل-و-مواد",{"id":249,"title":250,"cat":199,"pic":251,"up_date":252,"title_url":253,"url":254,"legacy_url":255,"cat_title":212,"update_jalali":231},10476,"مواد شیمیایی: موادی با ترکیب مشخص که در آزمایش‌ها استفاده می‌شوند و ممکن است خطرناک باشند.","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FTmVhjr2ezXDNtMsSRj5q_200.png","2026-09-13 02:53:28","مواد-شیمیایی-موادی-با-ترکیب-مشخص-که-در-آزمایشها-استفاده-میشوند-و-ممکن-است-خطرناک-باشند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10476\u002Fمواد-شیمیایی-موادی-با-ترکیب-مشخص-که-در-آزمایشها-استفاده-میشوند-و-ممکن-است-خطرناک-باشند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10476\u002Fمواد-شیمیایی-موادی-با-ترکیب-مشخص-که-در-آزمایشها-استفاده-میشوند-و-ممکن-است-خطرناک-باشند",{"id":257,"title":258,"cat":199,"pic":259,"up_date":260,"title_url":261,"url":262,"legacy_url":263,"cat_title":212,"update_jalali":231},10477,"وسایل آزمایشگاهی: ابزارها و تجهیزات مورد استفاده برای انجام آزمایش‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F5UMl2OTzkD322HZSFG8J_200.png","2026-09-13 02:50:41","وسایل-آزمایشگاهی-ابزارها-و-تجهیزات-مورد-استفاده-برای-انجام-آزمایشها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10477\u002Fوسایل-آزمایشگاهی-ابزارها-و-تجهیزات-مورد-استفاده-برای-انجام-آزمایشها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10477\u002Fوسایل-آزمایشگاهی-ابزارها-و-تجهیزات-مورد-استفاده-برای-انجام-آزمایشها",{"id":265,"title":266,"cat":199,"pic":267,"up_date":268,"title_url":269,"url":270,"legacy_url":271,"cat_title":212,"update_jalali":231},10478,"کپسول آتش‌نشانی: وسیله‌ای برای خاموش کردن آتش در مواقع اضطراری","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FF5RMrkJQHN1QgqFXj4sa_200.png","2026-09-13 02:48:17","کپسول-آتشنشانی-وسیلهای-برای-خاموش-کردن-آتش-در-مواقع-اضطراری","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10478\u002Fکپسول-آتشنشانی-وسیلهای-برای-خاموش-کردن-آتش-در-مواقع-اضطراری","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10478\u002Fکپسول-آتشنشانی-وسیلهای-برای-خاموش-کردن-آتش-در-مواقع-اضطراری",{"id":273,"title":274,"cat":199,"pic":275,"up_date":276,"title_url":277,"url":278,"legacy_url":279,"cat_title":212,"update_jalali":231},10479,"جعبه کمک‌های اولیه: مجموعه‌ای از وسایل اولیه برای رسیدگی فوری به آسیب‌ها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FM3SHKHIyHdOaTW2VP23X_200.png","2026-09-13 02:45:51","جعبه-کمکهای-اولیه-مجموعهای-از-وسایل-اولیه-برای-رسیدگی-فوری-به-آسیبها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10479\u002Fجعبه-کمکهای-اولیه-مجموعهای-از-وسایل-اولیه-برای-رسیدگی-فوری-به-آسیبها","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10479\u002Fجعبه-کمکهای-اولیه-مجموعهای-از-وسایل-اولیه-برای-رسیدگی-فوری-به-آسیبها",{"id":281,"title":282,"cat":199,"pic":283,"up_date":284,"title_url":285,"url":286,"legacy_url":287,"cat_title":212,"update_jalali":231},10480,"شیر اصلی آب و گاز: محل کنترل جریان آب و گاز در آزمایشگاه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FKmGJOH3MC8rmSHgXfYNg_200.png","2026-09-13 02:43:15","شیر-اصلی-آب-و-گاز-محل-کنترل-جریان-آب-و-گاز-در-آزمایشگاه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10480\u002Fشیر-اصلی-آب-و-گاز-محل-کنترل-جریان-آب-و-گاز-در-آزمایشگاه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10480\u002Fشیر-اصلی-آب-و-گاز-محل-کنترل-جریان-آب-و-گاز-در-آزمایشگاه",{"id":289,"title":290,"cat":199,"pic":291,"up_date":292,"title_url":293,"url":294,"legacy_url":295,"cat_title":212,"update_jalali":231},10481,"هود آزمایشگاهی: محفظه‌ای برای انجام آزمایش‌هایی که بخار، گاز یا مواد خطرناک تولید می‌کنند.","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002Fsgz1xHEDtHeXNz88ChJD_200.png","2026-09-13 02:39:36","هود-آزمایشگاهی-محفظهای-برای-انجام-آزمایشهایی-که-بخار-گاز-یا-مواد-خطرناک-تولید-میکنند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10481\u002Fهود-آزمایشگاهی-محفظهای-برای-انجام-آزمایشهایی-که-بخار-گاز-یا-مواد-خطرناک-تولید-میکنند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10481\u002Fهود-آزمایشگاهی-محفظهای-برای-انجام-آزمایشهایی-که-بخار-گاز-یا-مواد-خطرناک-تولید-میکنند",{"id":297,"title":298,"cat":199,"pic":299,"up_date":300,"title_url":301,"url":302,"legacy_url":303,"cat_title":212,"update_jalali":231},10482,"پریز و فیوز برق: تجهیزات کنترل و تأمین ایمن جریان برق در آزمایشگاه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002F9DAJkUSDJubXZ6VJMW8k_200.png","2026-09-13 02:38:29","پریز-و-فیوز-برق-تجهیزات-کنترل-و-تأمین-ایمن-جریان-برق-در-آزمایشگاه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10482\u002Fپریز-و-فیوز-برق-تجهیزات-کنترل-و-تأمین-ایمن-جریان-برق-در-آزمایشگاه","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10482\u002Fپریز-و-فیوز-برق-تجهیزات-کنترل-و-تأمین-ایمن-جریان-برق-در-آزمایشگاه",{"id":305,"title":306,"cat":199,"pic":307,"up_date":308,"title_url":309,"url":310,"legacy_url":311,"cat_title":212,"update_jalali":231},10483,"پسماند شیمیایی: مواد زائد حاصل از آزمایش‌ها که نیاز به دفع ایمن دارند.","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FNDTYuI6jB89cJNXQT8YW_200.png","2026-09-13 02:37:14","پسماند-شیمیایی-مواد-زائد-حاصل-از-آزمایشها-که-نیاز-به-دفع-ایمن-دارند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10483\u002Fپسماند-شیمیایی-مواد-زائد-حاصل-از-آزمایشها-که-نیاز-به-دفع-ایمن-دارند","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10483\u002Fپسماند-شیمیایی-مواد-زائد-حاصل-از-آزمایشها-که-نیاز-به-دفع-ایمن-دارند",{"id":313,"title":314,"cat":199,"pic":315,"up_date":316,"title_url":317,"url":318,"legacy_url":319,"cat_title":212,"update_jalali":231},10484,"خروج اضطراری: مسیر مشخص برای ترک سریع آزمایشگاه در شرایط خطر","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fuploads\u002Fnews\u002Fthumbnails\u002FVc1vC9F5CLgKBeoXfNMi_200.png","2026-09-13 02:35:46","خروج-اضطراری-مسیر-مشخص-برای-ترک-سریع-آزمایشگاه-در-شرایط-خطر","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblogs\u002F10484\u002Fخروج-اضطراری-مسیر-مشخص-برای-ترک-سریع-آزمایشگاه-در-شرایط-خطر","https:\u002F\u002Fgama.ir\u002Fblog\u002F10484\u002Fخروج-اضطراری-مسیر-مشخص-برای-ترک-سریع-آزمایشگاه-در-شرایط-خطر"]